Jawaban:

Penjelasan:

1) Kepanjangan dari kata Redoks ialah reaksi Reduksi-Oksidasi (Redoks)

2) Reaksi oksidasi merupakan reaksi yang memerlukan Oksigen artinya mengikat oksigen, contoh:

2H2 + 02 --> 2H2O

Contoh: Pembakaran kertas

3) Jika dalam reaksi oksidasi merupakan reaksi yang memerlukan oksigen, tetapi melepaskan elektron

Contoh: Na --> Na+  + e-  

4) jika suatu unsur mengalami reaksi oksidasi maka biloks akan terjadinya peningkatan.

5) Aturan penentuan Biloks

Aturan menentukan biloks adalah sebagai berikut :

Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol. Contoh : Bilangan oksidasi atom-atom pada C, Ne, H₂, O₂, Cl₂ , P₄, S₈, Cu, Fe, Na adalah nol.

Bilangan oksidasi senyawa atau molekul adalah nol. Contoh : Jumlah bilangan oksidasi H₂O, NH₄OH, KMnO₄, SO₃, NaCN adalah nol.

Bilangan oksidasi unsur ion sesuai dengan jenis muatan ion dan jumlahnya. Contoh : Bilangan oksidasi K⁺ = +1, bilangan oksidasi Ca²⁺ = +2.

Bilangan oksidasi senyawa atau molekul ion adalah sesuai dengan jenis muatan dan jumlahnya. Contoh : NH₄⁺ = +1, dan CO₃²⁻ = -2.

Bilangan oksidasi unsur golongan utama (IA,IIA,IIIA,IVA,VA,VIA ) sesuai dengan golongannya. Contoh : IA = +1, IIA = +2, IIIA = +3, IVA = -4, VA = -3 , VIA = -2 , VIIA = -1 , VIIIA = 0.

Bilangan oksidasi unsur-unsur logam golongan transisi , lebih dari satu. Contoh : Cu = +1 dan +2 , Fe = +2 dan +3 , Sn = +2 dan +4.

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

SEMOGA MEMBANTU ^^