pH larutan 400 ml larutan HCN 0,1 M + 200 ml larutan NaCN 0,1 M (Ka HCN = 4 x 10⁻⁵) adalah 5 - log 8.

pH larutan 150 ml larutan NH₃ 0,4 M + 100 ml larutan NH₄Cl 0,2 M (Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵)​  adalah 9 + log 3.

Pembahasan

pH Larutan

Larutan Penyangga Asam

larutan penyangga asam (buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan larutan asam lemah dengan basa konjugasinya  
2. Mencampurkan larutan asam lemah dan basa kuat  

Rumus :

Larutan Penyangga Basa

Larutan penyangga basa (buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan basa lemah dengan asam konjugasinya.
2. Mencampurkan larutan basa lemah dan asam kuat.  

Rumus :  

Langkah pertama yang akan kita lakukan adalah menentukan apa saja yang diketahui dari soal:

No A

V HCN = 100 mL

M HCN = 0,1 M

V NaCN = 200 mL

M NaCN = 0,1 M

Ka HCN = 4 x 10⁻⁵

No B

V NH₃ = 150 mL

M NH₃ = 0,4 M

V NH₄Cl = 100 mL

M NH₄Cl = 0,2 M

Kb NH₃ = 1 x 10⁻⁵

Sedangkan langkah yang kedua adalah kita menentukan yang ditanyakan dari soal adalah

pH larutan

Jawab:

No A

n HCN = M x V

n HCN = 0,1 x 400

n HCN = 40 mmol

n NaCN = M x V

n NaCN = 0,1 x 200

n NaCN = 20 mmol

[H⁺] = Ka x

[H⁺] = 4 x 10⁻⁵ x

[H⁺] = 8 x 10⁻⁵ M

pH = - log [H⁺]

pH = - log 8 x 10⁻⁵

pH = 5 - log 8

No B

n NH₃ = M x V

n NH₃ = 0,4 x 150

n NH₃ = 60 mmol

n NH₄Cl = M x V

n NH₄Cl = 0,2 x 100

n NH₄Cl = 20 mmol

[OH⁻] = Kb x

[OH⁻] = 1 x 10⁻⁵ x

[OH⁻] = 3 x 10⁻⁵ M

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 3 x 10⁻⁵

pOH = 5 - log 3

pH = 14 - pOH

pH = 9 + log 3

Berdasarkan perhitungan diatas, kesimpulan yang kita dapatkan adalah

pH larutan A adalah 5 - log 8.

pH larutan B adalah 9 + log 3.

Pelajari lebih lanjut

• pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/14605624#
• pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/21794027  

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan Penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.7

#TingkatkanPrestasimu