11,7 gr NaCl dilarutkan kedalam 500 gr air jika MrNaCl= 58,5 Kf air= 1,86 dan Kb air=0,52, maka titik diidh larutan dan titik beku larutan tersebut adalah

Tb larutan =

Tf larutan =

Pembahasan

Kenaikan Titik Didih (ΔTb)

Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.

∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut  dengan   untuk Tb pelarut air maka = 100 °C

Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tb = m x Kb     atau     ∆Tb =

dengan :

∆Tb = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Penurunan Titik Beku (ΔTf)

Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).

Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.

∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan  dengan  untuk Tf pelarut air =

Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.

∆Tf = m x Kf     atau     ∆Tf =

dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan  

m = Konsentarsi larutan dalam molal

Kf = Kenaikan titk didih molal  

a = massa zat terlarut (gram)

p = massa zat pelarut (gram)

Sifat Koligatif Larutan Elektrolit

Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

dengan :

i = faktor Van’t Hoff    

n = jumlah ion  

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

Untuk

α = 1 (elektrolit kuat)

α = 0 (nonelektrolit)

0 < α < 1 (elektrolit lemah)

Rumus Sifat Larutan Elektrolit :

Kenaikan titik didih larutan

∆Tb = m x Kb x i     atau     ∆Tb = a/Mr  x  1000/P   x Kb x [1 + (n – 1) α]

Penurunan titik beku larutan

∆Tf = m x Kf x i     atau     ∆Tf = a/Mr  x  1000/P   x Kf x [1 + (n – 1) α]

Diket :

massa NaCl (terlarut) = 11,7 gram

massa air (pelarut) = 500 gram

Kf air = 1,86

Kb air = 0,52

Mr NaCl = 58,5

Ditanya :

Tb larutan

Tf larutan

Jawab :

• Menentukan kemolalan NaCl (m)

m NaCl = x

m NaCl = x

m NaCl = 0,2 x 2

• Menentukan faktor Van't Hoff (i)

NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna didalam air.

NaCl -----> Na⁺   +    Cl⁻

maka, jumlah ion = 2

untuk larutan elektrolit, α = 1

Faktor Van’t Hoff (i) :

i = 1 + (n – 1) α  

i = 1 + ( 2 - 1 ) 1

i = 1 + 1

• Menentukan ∆Tb (kenaikan titik didih)

∆Tb = m x Kb x i

∆Tb = 0,4 x 0,52 x 2

• Menentukan ∆Tf (penurunan titik beku)

∆Tf = m x Kf x i

∆Tf = 0,4 x 1,86 x 2

• Menentukan titik didih larutan

Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut

Tb larutan = 0,416 + 100

• Menentukan Tf larutan

Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf

Tf larutan = 0 - 1,488

Pelajari lebih lanjut

Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679

Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139, yomemimo.com/tugas/6686941, yomemimo.com/tugas/20788444

Menentukan Mr pada titik didih yomemimo.com/tugas/18918193

Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686  

Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401, yomemimo.com/tugas/20799033

Massa larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/20188131

Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732

Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762

Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054

-----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Sifat koligatif larutan

Kelas : XII

Semester : 1

Kode : 12.7.1

Kata kunci : kenaikan titik didih, penurunan titik beku, titik didih larutan, titik beku larutan, larutan elektrolit