Berikut ini adalah pertanyaan dari nawank26 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
11,7 gr NaCl dilarutkan kedalam 500 gr air jika MrNaCl= 58,5 Kf air= 1,86 dan Kb air=0,52, maka titik diidh larutan dan titik beku larutan tersebut adalah
Tb larutan =
Tf larutan =
Pembahasan
Kenaikan Titik Didih (ΔTb)
Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.
∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °C
Kenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.
∆Tb = m x Kb atau ∆Tb =
dengan :
∆Tb = Kenaikan titik didih larutan
m = Konsentarsi larutan dalam molal
Kb = Kenaikan titk didih molal (°C/m)
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Penurunan Titik Beku (ΔTf)
Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg).
Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.
∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan dengan untuk Tf pelarut air =
Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.
∆Tf = m x Kf atau ∆Tf =
dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan
m = Konsentarsi larutan dalam molal
Kf = Kenaikan titk didih molal
a = massa zat terlarut (gram)
p = massa zat pelarut (gram)
Sifat Koligatif Larutan Elektrolit
Dalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).
Faktor Van’t Hoff (i) :
i = 1 + (n – 1) α
dengan :
i = faktor Van’t Hoff
n = jumlah ion
Untuk
n = 2 (biner)
n = 3 (terner)
n = 4 (kuartener)
n = 5 (pentaner)
α = derajat ionisasi
Untuk
α = 1 (elektrolit kuat)
α = 0 (nonelektrolit)
0 < α < 1 (elektrolit lemah)
Rumus Sifat Larutan Elektrolit :
Kenaikan titik didih larutan
∆Tb = m x Kb x i atau ∆Tb = a/Mr x 1000/P x Kb x [1 + (n – 1) α]
Penurunan titik beku larutan
∆Tf = m x Kf x i atau ∆Tf = a/Mr x 1000/P x Kf x [1 + (n – 1) α]
Diket :
massa NaCl (terlarut) = 11,7 gram
massa air (pelarut) = 500 gram
Kf air = 1,86
Kb air = 0,52
Mr NaCl = 58,5
Ditanya :
Tb larutan
Tf larutan
Jawab :
- Menentukan kemolalan NaCl (m)
m NaCl = x
m NaCl = x
m NaCl = 0,2 x 2
- Menentukan faktor Van't Hoff (i)
NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna didalam air.
NaCl -----> Na⁺ + Cl⁻
maka, jumlah ion = 2
untuk larutan elektrolit, α = 1
Faktor Van’t Hoff (i) :
i = 1 + (n – 1) α
i = 1 + ( 2 - 1 ) 1
i = 1 + 1
- Menentukan ∆Tb (kenaikan titik didih)
∆Tb = m x Kb x i
∆Tb = 0,4 x 0,52 x 2
- Menentukan ∆Tf (penurunan titik beku)
∆Tf = m x Kf x i
∆Tf = 0,4 x 1,86 x 2
- Menentukan titik didih larutan
Tb larutan = ∆Tb + Tb pelarut
Tb larutan = 0,416 + 100
- Menentukan Tf larutan
Tf larutan = Tf pelarut - ∆Tf
Tf larutan = 0 - 1,488
Pelajari lebih lanjut
Menentukan titik didih larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/6508785?experimentsList= , yomemimo.com/tugas/18510679
Titik didih larutan yomemimo.com/tugas/20364139, yomemimo.com/tugas/6686941, yomemimo.com/tugas/20788444
Menentukan Mr pada titik didih yomemimo.com/tugas/18918193
Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan yomemimo.com/tugas/3637686
Menentukan titik didih tertinggi yomemimo.com/tugas/18619401, yomemimo.com/tugas/20799033
Massa larutan elektrolit yomemimo.com/tugas/20188131
Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) yomemimo.com/tugas/368732
Penurunan titik beku larutan non elektrolit yomemimo.com/tugas/18696762
Penurunan titik beku elektrolit yomemimo.com/tugas/18949757 , yomemimo.com/tugas/19923054
-----------------------------------------------
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Sifat koligatif larutan
Kelas : XII
Semester : 1
Kode : 12.7.1
Kata kunci : kenaikan titik didih, penurunan titik beku, titik didih larutan, titik beku larutan, larutan elektrolit
![11,7 gr NaCl dilarutkan kedalam 500 gr air jika MrNaCl= 58,5 Kf air= 1,86 dan Kb air=0,52, maka titik diidh larutan dan titik beku larutan tersebut adalahTb larutan = [tex]100,416^{o}C[/tex]Tf larutan = [tex]-1,488^{o}C[/tex]PembahasanKenaikan Titik Didih (ΔTb)Kenaikan titik didih larutan (ΔTb) merupakan hasil pengurangan dari titik didih larutan dengan titik didih pelarut.∆Tb = Tb larutan – Tb pelarut dengan untuk Tb pelarut air maka = 100 °CKenaikan titik didih (ΔTb) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.∆Tb = m x Kb atau ∆Tb = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kb[/tex]dengan : ∆Tb = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molalKb = Kenaikan titk didih molal (°C/m) a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Penurunan Titik Beku (ΔTf)Titik beku normal adalah suhu pada saat zat cair membeku pada tekanan 1 atm (76 cmHg atau 760 mmHg). Penurunan titk beku (∆Tf) merupakan selisih antara titik beku pelarut dengan titik beku larutan.∆Tf = Tf pelarut – Tf larutan dengan untuk Tf pelarut air = [tex]0^{o}C[/tex]Penurunan titk beku (∆Tf) brbanding lurus dengan konsentrasi molal larutan.∆Tf = m x Kf atau ∆Tf = [tex]\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}~x~Kf[/tex]dengan : ∆Tf = Kenaikan titik didih larutan m = Konsentarsi larutan dalam molalKf = Kenaikan titk didih molal [tex](^{o}C/m)[/tex] a = massa zat terlarut (gram)p = massa zat pelarut (gram)Sifat Koligatif Larutan ElektrolitDalam konsentrasi yang sama, besarnya sifat koligatif larutan elektrolit lebih tinggi dari besarnya sifat koligatif larutan nonelektrolit. Hal ini karena jumlah partikel larutan elektrolit lebih banyak dari pada larutan non elektrolit. Besarnya sifat koligatif larutan elektrolit dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).Faktor Van’t Hoff (i) :i = 1 + (n – 1) α dengan :i = faktor Van’t Hoff n = jumlah ion Untuk n = 2 (biner)n = 3 (terner)n = 4 (kuartener)n = 5 (pentaner)α = derajat ionisasi Untuk α = 1 (elektrolit kuat)α = 0 (nonelektrolit)0 < α < 1 (elektrolit lemah)Rumus Sifat Larutan Elektrolit :Kenaikan titik didih larutan∆Tb = m x Kb x i atau ∆Tb = a/Mr x 1000/P x Kb x [1 + (n – 1) α]Penurunan titik beku larutan∆Tf = m x Kf x i atau ∆Tf = a/Mr x 1000/P x Kf x [1 + (n – 1) α]Diket :massa NaCl (terlarut) = 11,7 grammassa air (pelarut) = 500 gramKf air = 1,86[tex](^{o}C/m)[/tex]Kb air = 0,52[tex](^{o}C/m)[/tex]Mr NaCl = 58,5Ditanya :Tb larutanTf larutanJawab :Menentukan kemolalan NaCl (m)m NaCl = [tex]\frac{a}{Mr}[/tex] x [tex]\frac{1000}{p}[/tex]m NaCl = [tex]\frac{11,7}{58,5}[/tex] x [tex]\frac{1000}{500}[/tex]m NaCl = 0,2 x 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{m~NaCl~=~0,4m}}}[/tex]Menentukan faktor Van't Hoff (i)NaCl merupakan larutan elektrolit kuat sehingga terionisasi sempurna didalam air.NaCl -----> Na⁺ + Cl⁻maka, jumlah ion = 2untuk larutan elektrolit, α = 1Faktor Van’t Hoff (i) :i = 1 + (n – 1) α i = 1 + ( 2 - 1 ) 1i = 1 + 1[tex]\boxed{\boxed{\bold{i~=~2}}}[/tex]Menentukan ∆Tb (kenaikan titik didih)∆Tb = m x Kb x i∆Tb = 0,4 x 0,52 x 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb = 0,416^oC}}}[/tex]Menentukan ∆Tf (penurunan titik beku)∆Tf = m x Kf x i∆Tf = 0,4 x 1,86 x 2[tex]\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf = 1,488^oC}}}[/tex]Menentukan titik didih larutanTb larutan = ∆Tb + Tb pelarutTb larutan = 0,416 + 100[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tb larutan = 100,416^oC}}}[/tex]Menentukan Tf larutanTf larutan = Tf pelarut - ∆TfTf larutan = 0 - 1,488[tex]\boxed{\boxed{\bold{Tf larutan = -1,488^oC}}}[/tex]Pelajari lebih lanjutMenentukan titik didih larutan elektrolit brainly.co.id/tugas/6508785?experimentsList= , https://brainly.co.id/tugas/18510679Titik didih larutan https://brainly.co.id/tugas/20364139, https://brainly.co.id/tugas/6686941, https://brainly.co.id/tugas/20788444Menentukan Mr pada titik didih https://brainly.co.id/tugas/18918193Menghitung besarnya kenaikan titik didih larutan brainly.co.id/tugas/3637686 Menentukan titik didih tertinggi https://brainly.co.id/tugas/18619401, https://brainly.co.id/tugas/20799033Massa larutan elektrolit https://brainly.co.id/tugas/20188131Penurunan titik beku (Titik beku paling tinggi) https://brainly.co.id/tugas/368732Penurunan titik beku larutan non elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18696762Penurunan titik beku elektrolit https://brainly.co.id/tugas/18949757 , https://brainly.co.id/tugas/19923054-----------------------------------------------Detil JawabanMapel : KimiaBab : Sifat koligatif larutanKelas : XIISemester : 1Kode : 12.7.1Kata kunci : kenaikan titik didih, penurunan titik beku, titik didih larutan, titik beku larutan, larutan elektrolit](https://id-static.z-dn.net/files/dcd/9cdcdf7d598fedb1536905d8115b22b5.jpg)
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Sat, 09 Dec 17