Pada pencampuran 2 zat cair , zat A bermassa 25

Berikut ini adalah pertanyaan dari Zanzz pada mata pelajaran Fisika untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Pada pencampuran 2 zat cair , zat A bermassa 25 gram & kalor jenis 0,3 kal/g°c,sedangkan zat B bermassa 17,5 g & kalor jenis 0,6 kal/g°c. Berapakah suhu campuran jika suhu zat A mula mula 10°c & suhu zatB mula mula 70°c

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pada pencampuran 2 zat cair , zat A bermassa 25 gram dan  kalor jenis 0,3 kal/g°c,sedangkan zat B bermassa 17,5 gram dan kalor jenis 0,6 kal/g°c. Maka suhu campuran jika suhu zat A mula mula 10°C dan suhu zat B mula mula 70°C adalah  45°C.

\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}

\boxed{\boxed{BAB\:5.\:SUHU\:DAN\:KALOR}}

\boxed{KALOR}

Kalor merupakan salah satu bentuk energi yang dapat berpindah dari satu benda ke benda yang lain karena suhu yang berbeda.

Kalor untuk menaikkan suhu dinyatakan dengan persamaan :

\boxed{Q=mc\Delta T} ....(1)

Kalor untuk mencairkan  dinyatakan sebagai persamaan berikut :

\boxed{Q=mL} ....(2)

Sedangkan kalor untuk mengubah air panas menjadi uap dapat ditentukan dengan persamaan :

\boxed{Q=mU}.....(3)

Azas Black menyatakan " Jika dua benda yang suhunya berbeda, maka benda yang panas akan memberikan kalor (kalor lepas), sedangkan benda yang dingin akan menerima kalor (kalor terima)."

Persamaan Azas black adalah :

Q lepas = Q terima

Keterangan :

Q ; Kalor (Joule)

m : massa (kg)

ΔT : perubahan suhu (°C)

c : kalor jenis (J/kg°C)

L : Kalor Lebur (J/kg)

U : Kalor uap (J/Kg)

\boxed{Diketahui}

Massa zat A (mA) = 25 gram

Suhu awal zat A (TA) = 10°C

Kalor jenis zat A (cA) = 0,3 kal/g°C

Massa zat B (mB) = 17,5 gram

Suhu awal zat B (TB) = 70°C

Kalor jenis zat B (cB) = 0,6 kal/g°C

\boxed{Ditanya}

Suhu akhir campuran.

\boxed{Penyelesaian}

Besar suhu akhir campuran kedua jenis zat bisa dicari dengan menggunakan prinsip azas black yaitu:

Q lepas = Q terima

dimana

Qlepas = mB cB (TB - Tc)

dan

Qterima = mA cA (Tc - TA)

sehingga:

mB cB (TB - Tc) = mA cA (Tc - TA)

17,5 gram 0,6 kal/gram°C (70°C - Tc) = 25 gram 0,3 kal/gram°C (Tc - 10°C)

10,5 kal/°C (70°C - Tc) = 7,5 kal/°C (Tc - 10°C)

735 kal - 10,5 kal/°C Tc = 7,5 kal/°C Tc - 75 kal

735 kal + 75 kal = 7,5 kal/°C Tc + 10,5 kal/°C Tc

810 kal = 18 kal/°C Tc

Tc = 810 kal / 18 kal/°C

Tc = 45°C

Jadi suhu akhir campuran kedua zat adalah 45°C.

\boxed{Kesimpulan}

Suhu akhir campuran kedua zat adalah  45°C.

Pelajari Lebih Lanjut :

  1.       Materi tentang "Kalor" : yomemimo.com/tugas/22634887
  2.       Materi tentang "kalor" : yomemimo.com/tugas/22391750
  3.       Materi Tentang "Kalor" : yomemimo.com/tugas/22289528
  4.       Materi tentang "Kalor" : yomemimo.com/tugas/21762715

==========\\(^_^)//==========

DETAIL JAWABAN.

Mata Pelajaran            : Fisika

Kelas                           : XI

Materi                          : 5. suhu, dan Kalor

Kode Kategorisasi       : 11 . 6 . 5

Kata Kunci :

Besi, massa , kalor, kalor jenis, kalor lepas, kalor terima, massa jenis, suhu, campuran, Azas black.

Pada pencampuran 2 zat cair , zat A bermassa 25 gram dan  kalor jenis 0,3 kal/g°c,sedangkan zat B bermassa 17,5 gram dan kalor jenis 0,6 kal/g°c. Maka suhu campuran jika suhu zat A mula mula 10°C dan suhu zat B mula mula 70°C adalah  45°C.[tex]\boxed{\boxed{PEMBAHASAN}}[/tex][tex]\boxed{\boxed{BAB\:5.\:SUHU\:DAN\:KALOR}}[/tex][tex]\boxed{KALOR}[/tex]Kalor merupakan salah satu bentuk energi yang dapat berpindah dari satu benda ke benda yang lain karena suhu yang berbeda.Kalor untuk menaikkan suhu dinyatakan dengan persamaan :[tex]\boxed{Q=mc\Delta T}[/tex] ....(1)Kalor untuk mencairkan  dinyatakan sebagai persamaan berikut :[tex]\boxed{Q=mL}[/tex] ....(2)Sedangkan kalor untuk mengubah air panas menjadi uap dapat ditentukan dengan persamaan :[tex]\boxed{Q=mU}[/tex].....(3)Azas Black menyatakan

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh yunus3022 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 15 Jul 19