Jawaban:

Senyawa yang terbentuk dari unsur X dengan nomor atom 9 dengan 3 unsur Y dengan nomor atom 17 memiliki bentuk molekul yaitu bentuk T

Penjelasan:

•Teori domain elektron atau teori tolakangan pasangan elektron (VSEPR) dapat memprediksikan bentuk geometri molekul berdasarkan asumsi bahwa pasangan elektron valensi menolak satu sama lain dan cenderung untuk tetap terpisah sejauh mungkin.

Jenis bentuk molekul senyawa dengan teori domain elektron ditentukan dari jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) dan jumlah pasangan elektron bebas (PEB). Jenis molekul VSEPR dinyatakan dengan :

AXnEm

•Keterangan :

A : Atom Pusat

Xn : Jumlah ikatan antara atom pusat dengan atom luar (PEI)

Em : Jumlah pasangan elektron yang bebas yang ada disekitar atom pusat (PEB)

•Konfigurasi elektron unsur X dan Y :

₉X : 1s² 2s² 2p⁵

₁₇Cl : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

Unsur X dan unsur Y sama-sama memiliki elektron valensi berjumlah 7, sehingga untuk mencapai susunan elektron stabil dengan jumlah elektron = 8 perlu menerima 1 elektron.

Unsur X berikatan dengan 3 unsur Y membentuk senyawa yaitu XY₃ melalui ikatan kovalen tunggal dengan sharing masing-masing 2 elektron bersama membentuk 3 pasang elektron ikatan (PEI).

•Atom X sebagai atom pusat dengan 7 elektron valensi berikatan kovalen dengan 3 atom Y pada senyawa XY₃ sehingga terdapat 3 pasangan elekton ikatan (PEI) dan 4 elektron bebas membentuk 2 pasang elektron bebas (PEB).

•Dengan demikian, senyawa XY₃ memiliki tipe molekul AX₃E₂ dengan bentuk molekul yaitu bentuk T.