Jawaban:

reaksi disproporsionasi adalah reaksi redoks dimana oksidator dan reduktornya adalah zat yang sama

a. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

    0      1   6  -2    2  6 -2     0

   Oksidator H+ (1 --> 0) reduktor Fe (0 --> 2) (bukan reaksi disproporsionasi)

b 3l2, +6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O

    0       1 -2 1      1 -1   1 5 -2       1 -2

    Oksidator I2 (0 --> -1) reduktor I2 (0 --> 5) (reaksi disproporsionasi)

c H2S +4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCI

   1  -2      0         1  -2      1   6 -2      1  -1

    Oksidator Cl2 (0 --> -1) reduktor S2- (-2 --> 6) (bukan reaksi disproporsionasi)

d 2Al + 3Zn(NO3)2 + 2A1(NO3)3 + 3Zn

    0        2   5 -2           3  5 -2          0

    Oksidator Zn2+ (2 --> 0) reduktor Al (0 -->3) (bukan reaksi disproporsionasi)

e 2CuSO4+4KI → 2Cul + 2l2 +2K2SO4

    2   6 -2    1 -1      1 -1     0        1  6 -2

   Oksidator Cu2+ (2 --> 1) reduktor I-(-1 --> 0) (bukan reaksi disproporsionasi)

Jawaban:

3l2, +6KOH → 5KI + KIO3 + 3H2O