Berikut ini adalah faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan, antara lain:

1. Suhu;
2. Jenis pelarut;
3. Ion sejenis;
4. pH;
5. Pembentukan ion kompleks.

Pembahasan

Kelarutan adalah jumlah maksimum zat terlarut yang dapat larut dalam pelarut pada suhu tertentu. Selalu ada sejumlah garam yang dapat larut di dalam air. Bagi garam yang sulit larut dalam air, larutan akan jenuh walau hanya sedikit zat terlarut dilarutkan. Sebaliknya bagi garam yang mudah larut dalam air, larutan akan jenuh setelah banyak zat terlarut dilarutkan. Berikut ini akan diuraikan beberapa faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat.

1. Suhu. Kenaikan suhu akan mengakibatkan jarak antar molekul semakin renggang. Apabila ini terjadi, gaya antara molekul zat elektrolit akan semakin lemah, sehingga molekul-molekul air akan semakin mudah menarik zat elektrolit tersebut. Oleh karena itu, semakin tinggi suhu, semakin mudah zat elektrolit larut dalam air.
2. Jenis pelarut. Pelarut dibedakan menjadi 2, yakni pelarut polar dan non polar. Umumnya, senyawa polar mudah larut dalam pelarut polar. Begitupun senyawa non polar yang mudah larut dalam pelarut non polar. Contoh pelarut polar adalah air dan NH₃. Sedangkan contoh pelarut non polar adalah benzena.
3. Ion sejenis. Elektrolit-elektrolit yang mengandung ion logam yang sama, (seperti AgCl, AgNo₃, AgBr, dan lainnya) dikatakan mempunyai ion sejenis, yaitu ion Ag+. Demikian juga dengan AgCl, NaCl, CaCl₂, dan lain-lain memiliki ion sejenis, yaitu ion Cl⁻. Adanya ion sejenis akan mengakibatkan kelarutan elektrolit berkurang. Semakin besar konsentrasi ion sejenis, semakin kecil kelarutan elektrolit tersebut.
4. pH. Pada dasarnya, suatu basa akan mudah larut dalam larutan yang bersifat netral atau asam, dan sulit larut dalam larutan yang bersifat basa. Garam dari asam lemah, akan mudah larut dalam asam kuat. Sementara garam dari basa lemah, akan mudah larut dalam larutan basa kuat.
5. Pembentukan ion kompleks. Suatu garam yang sulit larut dalam air, apabila dilarutkan dalam larutan lain dapat menghasilkan senyawa kompleks, misalnya seperti: AgCl (s) + 2NH₄OH (aq) menjadi [Ag(NH₃)₂Cl (aq) + 2H₂ (l). AgCl sedikit larut dalam air, tetapi saat bersenyawa dengan NH₄OH maka dapat membentuk senyawa kompleks yang mudah larut.

Kelarutan suatu garam atau basa ditentukan oleh hasil kali kelarutannya pada suhu tertentu, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ion yang terdapat dalam larutan jenuh. Terbentuk atau tidaknya endapan dari campuran larutan elektrolit, bergantung pada hasil kali konsentrasi ion-ionnya.

-- Pelajari Lebih Lanjut --

1. Materi tentang pengertian umum zat terlarut, pelarut, dan larutan yomemimo.com/tugas/13929245
2. Materi tentang faktor-faktor yang mempengaruhi kelarutan suatu zat yomemimo.com/tugas/13929245

· · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · ·

›› Detail Jawaban

Kelas: 11 SMA

Mapel: Kimia

Bab: 10 - Kelarutan Garam

Kode: 11.7.10

Kata Kunci: faktor, kelarutan garam, suhu, jenis pelarut, ion sejenis, pH, pembentukan ion kompleks

#BelajarDariRumah