pH campuran adalah 4 - log 3,6. Larutan HCOOH dengan larutan HCOONa akan membentuk larutan penyangga asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah:

Diketahui:

V HCOOH = 100 mL

M HCOOH = 0,01 M

V HCOONa = 100 mL

M HCOONa = 0,005 M

Ka = 1,8. 10⁻⁴

Ditanyakan:

pH campuran

Jawab:

• Menentukan jumlah mol HCOOH.

n HCOOH = M x V

n HCOOH = 100 x 0,01

n HCOOH = 1 mmol

• Menentukan jumlah mol HCOONa.

n HCOONa = M x V

n HCOONa = 100 x 0,005

n HCOONa = 0,5 mmol

• Menentukan konsentrasi ion H⁺.

Adanya pengenceran larutan tidak merubah besarnya jumlah mol, hanya merubah konsentrasi larutan. Sehingga jumlah mol sebelum dan sesudah diencerkan akan tetap sama.

[H⁺] = Ka na/ng

[H⁺] = 1,8. 10⁻⁴ (1/0,5)

[H⁺] = 3,6. 10⁻⁴ M

• Menentukan pH larutan.

pH = - log [H⁺]

pH = - log 3,6. 10⁻⁴

pH = 4 - log 3,6

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang larutan penyangga asam  yomemimo.com/tugas/21794027

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1