Jawaban:

Sekitar 10,989 m3 atau digenapkan sebesar 11 m3

Penjelasan:

Volume Awal (V1) = 10 m³

Suhu awal (T1) = 27 °C (300 K)

Tekanan Awal (P1) = 8 x 10^{5}10

5

Kita mengetahui bahwa hukum gas Ideal adalah

PV = nRT

atau bisa ditulis ulang menjadi :

n = PV/RT

Karena jumlah mol sebelum dan sesudah diubah tekanan, suhu, dan volumenya selalu sama maka:

n1 = n2

(P1 x V1) : (R x T1) = (P2 x V2) : (R x T2)

(P1 x V1) : T1 = (P2 x V2) :T2

Atau

\frac{P1 V1}{T1}=\frac{P2 V2}{T2}

T1

P1V1

=

T2

P2V2

STP merupakan suatu keadaan dimana gas pada suhu 0°C (273 K) pada tekanan 1 atm. Kita mengetahui 1 atm = 101325 Pa atau kira - kira 10^{5}10

5

.

Dengan persamaan gas yang sudah kita temukan maka kita tinggal menghitung volume gas (V2).

(P1 x V1) : T1 = (P2 X V2) : T2

V2 = (P1 x V1 x T2) : (P2 x T1)

V2 = (10^5 x 10 x 300) : (10^5 x 273)

V2 = 3000 : 273

V2≈ 10,989 m3 atau digenapkan 11 m3

#Maaf kalo agak gajelas :3

Jadikan jawaban terbaikk

#BelajarBersamaBrainly