Jawaban :

Asam: senyawa yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidrogen (H⁺), dengan tingkat keasaman atau pH < 7

Basa: senyawa yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH⁻), dengan tingkat keasaman atau pH > 7.

Garam: senyawa yang dihasilkan dari reaksi senyawa asam dan basa.


Pembahasan :

Asam :

• Asam memiliki rasa masam; misalnya cuka yang mempunyai rasa dari asam asetat, dan lemon serta buah – buahan sitrun lainnya yang mengandung asam sitrat.

• Asam menyebabakan perubahan zat warna pada zat warna tumbuhan , misalnya mengubah warna lakmus dari biru menjadi merah.

• Asam bereaksi dengan logam tertentu seperti seng, magnesium, dan besi menghasilkan hidrogen.
• Larutan asam dalam air menghantarkan arus listrik.

Basa :

• Basa memiliki rasa pahit.
• Basa terasa licin; misalnya, sabun yang mengandung basa memiliki sifat ini.
• Basa menyebabkan perubahan warna pada zat warna tumbuhan: misalnya mengubah warana lakmus dari merah menjadi biru.
• Larutan basa dalam air menghantarkan arus listrik.

Garam :
1. Dapat menghantarkan listrik jika berada dalam bentuk cairan atau lelehan.

2. Sifat larutannya dari garam dapat berupa asam, basa, atau netral tergantung jenis asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah) yang membentuknya. Berikut beberapa pembentukan garam :

a. Asam kuat dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat netral
b. asam kuat dan basa lemah akan terbentuk garam yang bersifat asam
c. asam lemah dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat basa
Garam

1. Dapat menghantarkan listrik jika berada dalam bentuk cairan atau lelehan.

2. Sifat larutannya dari garam dapat berupa asam, basa, atau netral tergantung jenis asam (kuat atau lemah) dan basa (kuat atau lemah) yang membentuknya.

Berikut beberapa pembentukan garam :

a. asam kuat dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat netral
b. asam kuat dan basa lemah akan terbentuk garam yang bersifat asam
c. asam lemah dan basa kuat akan terbentuk garam yang bersifat basa
Banyak senyawa kimia yang dapat digolongkan menjadi senyawa asam dan basa.

Senyawa asam menurut teori Arrhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan di dalam air (H₂O) akan mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidrogen (H⁺). Sementara asam menurut Brønsted–Lowry adalah donor proton.

Contoh senyawa asam:

Asam sulfat (H2SO4)
Asam nitrat (N2NO3)
Asam Formiat (HCOOH)
Asam Klorida (HCl)
Asam Bromida (HBr)

Senyawa basa menurut teori Arrhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan di dalam air akan mengalami ionisasi dan menghasilkan ion hidroksida (OH⁻). Sementara basa menurut Brønsted–Lowry adalah resipien atau penerima proton.

Contoh senyawa basa:

Kalium hidroksida (KOH)
Natrium hidroksida (NaOH)
Barium hidroksida (Ba(OH)3)
Aluminium hidroksida (Al(OH)3)
Magnesium hidroksida (Mg(OH)2)

Senyawa yang tidak menghasilkan salah satu dari keduanya disebut senyawa netral.

Garam terbentuk dari reaksi senyawa asam dan basa. Misalnya gram dapur (NaCl) yang terbentuk dari asam klorida (HCl) dan natrium hidroksida (NaOH).

Contoh senyawa garam:

Garam dapur (NaCl)
Kalium nitrat (KNO3)
Kalsium karbonat (CaCO3)
Natrium fosfat (Na3PO4)
Seng sulfat (ZnSO4)

Pelajari lebih lanjut :
       • yomemimo.com/tugas/23196291
       • yomemimo.com/tugas/22256968
       • yomemimo.com/tugas/14360692

-------------------------------------------------------------------------------------

✧ Detail's —❀
Kode: 11.7.
Kelas: XI .
Mata pelajaran: Kimia
Materi: Bab 5 - Larutan Asam basa