Penjelasan:

Jika sebuah gas ideal berada di dalam wadah bervolume 3 liter pada suhu 300 K dan kemudian dipanaskan dengan tekanan tetap atmosfer sampai mencapai suhu 500 K, usaha yang dilakukan gas dapat dihitung menggunakan rumus:

W = n*R*(T2-T1)

dengan:

- W = usaha yang dilakukan (dalam joule)

- n = jumlah mol gas

- R = konstanta gas ideal (8,314 J/(mol*K))

- T2 = suhu akhir (dalam kelvin)

- T1 = suhu awal (dalam kelvin)

Sebelumnya, kita perlu menghitung jumlah mol gas yang ada di dalam wadah dengan menggunakan rumus:

n = PV/(R*T)

dengan:

- P = tekanan (atm)

- V = volume (L)

- T = suhu (K)

Diketahui:

- Volume gas (V) = 3 L

- Suhu awal (T1) = 300 K

- Suhu akhir (T2) = 500 K

- Tekanan tetap atmosfer (P) = 1 atm

Maka, jumlah mol gas (n) yang ada di dalam wadah adalah:

n = (P*V)/(R*T) = (1 atm * 3 L)/(8,314 J/(mol*K) * 300 K) = 0,0121 mol

Selanjutnya, kita dapat menghitung usaha yang dilakukan gas dengan rumus:

W = n*R*(T2-T1) = 0,0121 mol * 8,314 J/(mol*K) * (500 K - 300 K) = 1,97 kJ

Jadi, usaha yang dilakukan gas ketika dipanaskan dengan tekanan tetap atmosfer sampai mencapai suhu 500 K adalah sebesar 1,97 kJ.

like dan mark brainliests ya kak