Proses isotermal merupakan proses yang terjadi dengan suhu tetap/konstan. (Pernyataan 1)

Dalam proses isotermal ΔT=0 sehingga, energi dalam (ΔU=0). (Pernyataan 2)

Proses isotermal ΔU=0, maka Q=W.  (Pernyataan 3)

Persamaan proses isotermal PV= nRT atau P = nRT/V dimana diperoleh tekanan dan volume berbanding terbalik. (Pernyataan 4)

Pernyataan 1, 2, 3, dan 4 merupakan pernyataan yang benar mengenai gas ideal yang mengalami proses isotermal.

Pembahasan

Proses termodinamika merupakan perubahan keadaan gas, baik itu tekanan, volume dan suhu. Perubahan ini diiringi dengan perubahan kalor, usaha dan energi dalamnya. Beberapa proses dalam termodinamika antara lain proses isotermal, isokhorik, dan proses adiabatik.

Proses isotermal merupakan proses keadaan sistem pada suhunya tetap. Berdasarkan hukum Boyle, proses ini berlaku persamaan sebagai berikut :

P V = konstan

P1 V1 = P2 V2

Perubahan energi dalam (ΔU= Q-W) diperoleh bahwa usaha yang dilakukan sama dengan jumlah kalor yang diberikan. Karena suhu tetap maka proses isotermal tidak terjadi perubahan energi dalam ( ΔU= 0).

Selanjutnya, berdasarkan hukum I Termodinamika dijelaskan apabila sistem menerima kalor dari lingkungan dan sistem melakukan usaha. Dan apabila sistem melepas kalor ke lingkungan dan sistem melakukan usaha.  

Q = ΔU + W

Proses isotermal ΔU=0, maka Q=W sehingga proses isotermal berlaku persamaan sebagai berikut :

PV = nRT

P = nRT/V

P≈1/V

Dari pembahasan tersebut maka pernyatan yang benar ditunjukkan oleh No 1, 2, 3 dan 4

Pelajari Lebih Lanjut

Pelajari lebih lanjut mengenai materi hukum I termodinamika yomemimo.com/tugas/49929657

#BelajarBersamaBrainly #SPJ4