Jawaban:

Jika gas helium mengalami ekspansi isobarik, maka tekanannya tetap konstan selama proses tersebut. Sehingga, berdasarkan hukum Boyle, volume dan tekanan saling berbanding terbalik, sehingga volume akhir dapat ditemukan dengan menggunakan rumus:

V2 = (V1 * P1) / P2

Ket:

V1 = volume awal = 14 m³

V2 = volume akhir = 3 * V1 = 3 * 14 = 42 m³

P1 = tekanan awal = 2,5 * 10^5 N/m²

P2 = tekanan akhir = 2,5 * 10^5 N/m² (konstan)

Dengan menggunakan hukum pV = nRT, kita dapat mencari perubahan entalpi (ΔH) selama proses ekspansi:

ΔH = n * R * ΔT

Ket:

n = jumlah mol gas = 4 mol

R = gas constant = 8.31 J/(mol * K)

ΔT = perubahan suhu (T2 - T1), asumsikan konstan = 0

ΔH = 4 * 8.31 * 0 = 0 J

Oleh karena entalpi tetap konstan selama proses ekspansi isobarik, maka kalor yang diserap oleh gas helium selama proses tersebut sebesar 0 J.