Jawaban:

massa molar (Mr) senyawa tersebut adalah sekitar 32 g/mol.

Penjelasan:

Untuk mencari massa molar (Mr) suatu senyawa, kita dapat menggunakan rumus:

Mr = massa senyawa / jumlah molekul

Dalam kasus ini, jumlah molekul senyawa adalah 1,806 x 10^23 molekul (ditulis dalam notasi ilmiah) dan massa senyawa adalah 9,6 gram.

Maka, kita dapat menghitung massa molar (Mr) senyawa tersebut:

Mr = 9,6 gram / (1,806 x 10^23 molekul)

Namun, perlu diketahui bahwa angka tersebut terlalu kecil untuk hasil yang realistis. Biasanya, massa molar suatu senyawa diukur dalam satuan gram per mol (g/mol). Jadi, kita perlu mengkonversi jumlah molekul ke dalam mol sebelum menghitung massa molar.

Satu mol senyawa mengandung sekitar 6,022 x 10^23 molekul (bilangan Avogadro). Dalam kasus ini, jumlah molekul senyawa adalah 1,806 x 10^23 molekul.

Jadi, jumlah mol senyawa adalah:

jumlah mol = (1,806 x 10^23 molekul) / (6,022 x 10^23 molekul/mol)

jumlah mol ≈ 0,3 mol

Sekarang kita dapat menghitung massa molar (Mr) senyawa:

Mr = massa senyawa / jumlah mol

Mr = 9,6 gram / 0,3 mol

Mr ≈ 32 g/mol

Jadi, massa molar (Mr) senyawa tersebut adalah sekitar 32 g/mol.