Jawaban:

a. Perubahan energi dalam dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Q = nCΔT, dengan Q adalah perubahan energi dalam, n adalah jumlah mol gas, C adalah kapasitas panas spesifik gas, dan ΔT adalah perubahan suhu. Jadi, perubahan energi dalam gas hidrogen adalah Q = 6 mol * 8,314 J/mol * (110°C - 20°C) = 477,744 J.

b. Usaha yang dilakukan gas dapat ditentukan dengan menggunakan rumus W = -Q, dengan W adalah usaha yang dilakukan gas dan Q adalah perubahan energi dalam. Jadi, usaha yang dilakukan gas hidrogen adalah W = -477,744 J = -477,744 J.

c. Kalor yang diperlukan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Q = mL, dengan Q adalah kalor yang diperlukan, m adalah massa gas, dan L adalah kalor laten gas. Karena massa gas hidrogen dapat ditentukan dengan menggunakan rumus m = nM, dengan m adalah massa, n adalah jumlah mol, dan M adalah massa molekul gas, maka kalor yang diperlukan dapat ditentukan dengan menggunakan rumus Q = nM * L. Jadi, kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 6 mol gas hidrogen dari 20°C menjadi 110°C adalah Q = 6 mol * 2 g/mol * L. Namun, nilai L tidak diberikan, sehingga tidak dapat menentukan nilai kalor yang diperlukan.

Penjelasan: