1. diketahui 15 L gas oksigen pada suhu 40° C mempunyai tekanan 2 atm, dan Mr adalah 32 gr/mol. tentukan

a. mol gas oksigen

b. massa gas oksigen

2. volume gas ideal di dalam ruang tertutup diperkecil 1/4 kali semula dalam proses isothermis. tentukan tekanannya!

3. suatu ruangan diketahui mempunyai volume 2 m³. di dalamnya terdapat 10 mol gas monoatomik pada suhu 127° C. bilangan Avogadro 6,02 × 10²³ partikel/mol. tentukan

a. energi kinetik rata-rata partikel

b. tekanan gas pada ruangan

a. Mol gas oksigen

Untuk menentukan jumlah mol gas oksigen, kita dapat menggunakan rumus:

PV = nRT

di mana:

P = tekanan (2 atm)

V = volume (15 L)

n = jumlah mol gas oksigen

R = konstanta gas (0.0821 L atm/mol K)

T = suhu (40°C = 313 K)

Berdasarkan rumus di atas, kita dapat menentukan jumlah mol gas oksigen sebagai berikut:

n = PV / RT = (2 atm * 15 L) / (0.0821 L atm/mol K * 313 K) = 0.10 mol

Maka, jumlah mol gas oksigen sebanyak 0.10 mol.

b. Massa gas oksigen

Untuk menentukan massa gas oksigen, kita dapat menggunakan rumus:

m = n * Mr

di mana:

m = massa gas oksigen (gr)

Mr = massa molekul gas oksigen (32 gr/mol)

n = jumlah mol gas oksigen (0.10 mol)

Berdasarkan rumus di atas, kita dapat menentukan massa gas oksigen sebagai berikut:

m = n * Mr = 0.10 mol * 32 gr/mol = 3.2 gr

Maka, massa gas oksigen sebanyak 3.2 gram.

Volume gas ideal di dalam ruang tertutup diperkecil 1/4 kali semula dalam proses isothermis. Tentukan tekanannya!

Ketika volume gas ideal diperkecil 1/4 kali semula, maka tekanan gas akan meningkat 4 kali. Jika sebelumnya tekanan gas sebesar 2 atm, maka setelah volume diperkecil 1/4 kali semula, tekanan gas menjadi:

P = 2 atm * 4 = 8 atm

Maka, tekanan gas setelah volume diperkecil 1/4 kali semula adalah 8 atm.

a. Energi kinetik rata-rata partikel

Untuk menentukan energi kinetik rata-rata partikel, kita dapat menggunakan rumus:

Ek = 3/2 kT

di mana:

Ek = energi kinetik rata-rata partikel (Joule)

k = konstanta Boltzmann (1.38 × 10⁻23 J/K)

T = suhu (127°C = 400 K)

Berdasarkan rumus di atas, kita dapat menentukan energi kinetik rata-rata partikel sebagai berikut:

Ek = 3/2 kT = 3/2 * 1.38 × 10⁻23 J/K * 400 K = 2.07 × 10⁻21 J

Maka, energi kinetik rata

Bayu Wisnu

Lanjut

rata partikel sebesar 2.07 × 10⁻21 J.

b. Tekanan gas pada ruangan

Untuk menentukan tekanan gas pada ruangan, kita dapat menggunakan rumus:

P = nRT / V

di mana:

P = tekanan (atm)

n = jumlah mol gas monoatomik (10 mol)

R = konstanta gas (0.0821 L atm/mol K)

T = suhu (127°C = 400 K)

V = volume (2 m³)

Berdasarkan rumus di atas, kita dapat menentukan tekanan gas pada ruangan sebagai berikut:

P = nRT / V = (10 mol * 0.0821 L atm/mol K * 400 K) / (2 m³) = 0.16 atm

Maka, tekanan gas pada ruangan sebesar 0.16 atm.