1. Berapakah titik beku larutan yang terbuat dari 15 gram urea CO(NH2)2 dalam 115 gram air (massa molar urea 60 G/mol, Ke air = 1,86°C/ m).tolong di bantu kak ​

Untuk menentukan titik beku larutan, kita dapat menggunakan persamaan penurunan tekanan titik beku (ΔTf):

ΔTf = Kf x m

dengan Kf = tetapan kriometrik air (1,86 °C/m), m = molalitas larutan (mol zat terlarut/kg pelarut), dan ΔTf = penurunan titik beku.

Untuk menghitung molalitas larutan, kita perlu menghitung jumlah mol zat terlarut (urea) dan massa pelarut (air):

Jumlah mol urea = massa / massa molar = 15 g / 60 g/mol = 0,25 mol

Massa pelarut = 115 g

Maka molalitas larutan dapat dihitung sebagai berikut:

m = mol zat terlarut / massa pelarut (dalam kg) = 0,25 mol / 0,115 kg = 2,17 mol/kg

Selanjutnya, kita dapat menghitung penurunan titik beku:

ΔTf = Kf x m = 1,86 °C/m x 2,17 mol/kg = 4,04 °C

Penurunan titik beku ini menunjukkan berapa derajat celcius yang akan diturunkan oleh senyawa terlarut dalam 115 gram air. Oleh karena itu, titik beku larutan dapat dihitung sebagai berikut:

Titik beku larutan = titik beku air murni - ΔTf

Titik beku air murni adalah 0 °C, sehingga:

Titik beku larutan = 0 °C - 4,04 °C = -4,04 °C

Jadi, titik beku larutan yang terbuat dari 15 gram urea CO(NH2)2 dalam 115 gram air adalah -4,04 °C.