Pembahasan

Diminta untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) H₂SO₄.

(Ar H = 1, S = 32, dan O = 16)

Persoalan ini termasuk dalam pembahasan stoikiometri paling mendasar. Massa molekul relatif suatu senyawa merupakan jumlah dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya. Asam sulfat dengan rumus kimia H₂SO₄ terdiri dari dua atom hidrogen, satu atom belerang (sulfur), dan empat atom oksigen. Asam kuat termasuk jenis elektrolit kuat.

Pengerjaan

Mula-mula siapkan massa atom relatif dari hidrogen, belerang, dan oksigen, seperti yang berikut ini.

Ar H = 1, S = 32, dan O = 16

Mari kita mulai menghitung massa molekul relatif dari H₂SO₄. Substitusikan nilai-nilai Ar ke dalam perhitungan dengan mengalikan index angka banyaknya atom.

⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (Ar S) + (4 x Ar O)

⇔ Mr H₂SO₄ = (2 x 1) + 32 + (4 x 16)

⇔ Mr H₂SO₄ = 2 + 32 + 64

∴

Jawaban

Setelah mempersiapkan massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dan menghitung massa molekul relatif dengan cermat, diperoleh Mr H₂SO₄ sebesar 98.

-----------------------------

Pelajari lebih lanjut penentuan rumus molekul senyawa

yomemimo.com/tugas/5521851

Ingin mengetahui tentang bagaimana menghitung massa dari volum gas yang diketahui pada keadaan standar

yomemimo.com/tugas/42705

Pelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia

yomemimo.com/tugas/150723

Lampiran: gambar konsep mol secara singkat

_______________

Kelas : X

Mapel : Kimia

Kategori : Stoikiometri

Kata Kunci : massa, molekul, relatif, senyawa, unsur, atom, jumlah, penyusun, asam, sulfat, elektrolit, kuat

Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]