Jawaban:

Untuk mencairkan 7 kg es pada suhu -100°C dan menguapkannya pada suhu 1000°C, Anda perlu menghitung jumlah kalor total yang diperlukan menggunakan rumus Q = mL + mLf + mCpΔT, dengan Q adalah kalor total yang diperlukan (dalam kalori atau joule), mL adalah kalor lebur es (dalam kalori/gram atau joule/gram), mLf adalah kalor penguapan air (dalam kalori/gram atau joule/gram), m adalah massa zat ( dalam gram), Cp adalah kapasitas panas spesifik zat (dalam kalori/gram/derajat Celcius atau joule/gram/derajat Celcius), dan ΔT adalah perubahan suhu (dalam derajat Celcius).

Kalor yang diperlukan untuk mencairkan es pada suhu -100°C adalah:

Q1 = (37 kal/g) * (7 kg) = 259 kal

Kalor yang diperlukan untuk menguapkan air pada 1000°C adalah:

Q2 = (570 kal/g) * (7 kg) = 3990 kal

Kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu air dari -100°C menjadi 1000°C adalah:

Q3 = (1 kal/g°C) * (7 kg) * (1100°C) = 7700 kal

Total panas yang dibutuhkan untuk mencairkan dan menguapkan es pada -100°C dan menguapkannya pada 1000°C adalah jumlah dari ketiga nilai berikut:

Q = 259 kal + 3990 kal + 7700 kal = 11749 kal

Ini berarti bahwa 11749 kalori panas diperlukan untuk mencairkan dan menguapkan 7 kg es pada suhu -100°C dan menguapkannya pada suhu 1000°C.

Penjelasan: