Jawaban:

Jadi, jumlah mol gas oksigen yang dihasilkan adalah 1,204 x 10^24 mol, sedangkan jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah 2,408 x 10^24 mol. Massa gas oksigen yang dihasilkan adalah 3,861 x 10^25 g, sedangkan massa gas hidrogen yang dihasilkan adalah 4,816 x 10^24 g.

Penjelasan:

Dalam proses elektrolisis, molekul air (H2O) akan terpecah menjadi gas oksigen (O2) dan gas hidrogen (H2) di anoda dan katoda, masing-masing. Jika air yang dihidrolisis sebanyak 2 L, maka jumlah mol gas oksigen dan hidrogen yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan rumus jumlah mol:

n = N/N_a

Di mana:

n adalah jumlah mol

N adalah jumlah atom

N_a adalah jumlah atom dalam satu mol

Air (H2O) memiliki rumus kimia H2O, sehingga terdapat 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen dalam setiap molekul air. Jumlah mol gas oksigen yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan rumus di atas:

n O2 = 2 L * 6,022 x 10^23 mol^-1 = 1,204 x 10^24 mol

Sedangkan jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan rumus di atas:

n H2 = 2 L * 6,022 x 10^23 mol^-1 = 2,408 x 10^24 mol

Setelah mengetahui jumlah mol gas oksigen dan hidrogen yang dihasilkan, kita dapat menghitung massa masing-masing gas dengan menggunakan rumus:

m = n * M

Di mana:

m adalah massa

n adalah jumlah mol

M adalah massa molekul

Massa molekul gas oksigen adalah 32 g/mol, sedangkan massa molekul gas hidrogen adalah 2 g/mol. Massa gas oksigen yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan rumus di atas:

m O2 = 1,204 x 10^24 mol * 32 g/mol = 3,861 x 10^25 g

Sedangkan massa gas hidrogen yang dihasilkan dapat dihitung dengan menggunakan rumus di atas:

m H2 = 2,408 x 10^24 mol * 2 g/mol = 4,816 x 10^24 g

Jadi, jumlah mol gas oksigen yang dihasilkan adalah 1,204 x 10^24 mol, sedangkan jumlah mol gas hidrogen yang dihasilkan adalah 2,408 x 10^24 mol. Massa gas oksigen yang dihasilkan adalah 3,861 x 10^25 g, sedangkan massa gas hidrogen yang dihasilkan adalah 4,816 x 10^24 g.