Jawaban:

416 Joule

Penjelasan:

Untuk menghitung kalor yang dibutuhkan, kita dapat menggunakan rumus:

Q = n C ΔT

dengan Q adalah kalor yang dibutuhkan (dalam Joule), n adalah jumlah mol gas, C adalah kapasitas kalor molar pada tekanan konstan (dalam J/(mol*K)), dan ΔT adalah perubahan suhu (dalam K).

Dalam hal ini, kita memiliki:

n = 0,2 mol

C = 20,8 J/(mol*K) (kapasitas kalor molar pada tekanan konstan untuk gas monotomik)

ΔT = 400 K - 27 °C = 400 K - 300 K = 100 K

Maka, kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan gas dari suhu awal 27°C menjadi suhu akhir 400 K adalah:

Q = n C ΔT

Q = 0,2 mol × 20,8 J/(mol*K) × 100 K

Q = 416 J

Jadi, dibutuhkan kalor sebesar 416 Joule untuk memanaskan 0,2 mol gas monotomik dari suhu awal 27°C menjadi suhu akhir 400 K.