Jawaban:

Untuk menyelesaikan masalah ini, pertama-tama kita perlu menentukan jenis penyangga yang terbentuk dari campuran NH4OH dan NH4Br. Karena NH4OH adalah basa lemah dan NH4Br adalah garam dari asam lemah NH4 dan basa kuat Br, maka campuran akan membentuk penyangga asam lemah.

Kemudian, kita dapat menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH penyangga, yaitu:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

Di mana pKa adalah konstanta asam untuk NH4+ (9,25), [A-] adalah konsentrasi ion asetat (NH3) dan [HA] adalah konsentrasi asam asetat (NH4+).

Untuk menghitung konsentrasi ion asetat dan asam asetat, kita perlu menghitung jumlah molar NH4OH dan NH4Br dalam larutan setelah dicampur.

Jumlah molar NH4OH dalam 100 ml larutan 1% NH4OH adalah:

1% NH4OH = 1 g/100 ml = 0,01 mol/1000 ml

Jadi, dalam 100 ml larutan, terdapat 0,01 mol/1000 ml x 100 ml = 0,001 mol NH4OH

Jumlah molar NH4Br dalam 100 ml larutan 0,1 M NH4Br adalah:

0,1 M NH4Br = 0,1 mol/1000 ml

Jadi, dalam 100 ml larutan, terdapat 0,1 mol/1000 ml x 100 ml = 0,01 mol NH4Br

Karena NH4OH dan NH4Br dicampurkan dalam jumlah yang sama, jumlah total mol NH4+ dalam campuran adalah:

0,001 mol NH4OH + 0,01 mol NH4Br = 0,011 mol NH4+

Karena NH4+ adalah asam lemah dalam penyangga, konsentrasi [HA] = 0,011 M.

Untuk menghitung [A-], kita dapat menggunakan persamaan ionisasi NH4+:

NH4+ + H2O ⇌ NH3 + H3O+

Karena 1% NH4OH = 2x10^-5, maka:

[OH-] = 2x10^-5/2 = 1x10^-5

[H3O+] = 1x10^-14/1x10^-5 = 1x10^-9

Sehingga, dalam larutan NH4OH, [NH3] = [OH-] = 1x10^-5 M.

Dalam penyangga, [A-] = [NH3] = 1x10^-5 M.

Kemudian, kita dapat menghitung pH penyangga:

pH = pKa + log ([A-]/[HA])

= 9,25 + log (1x10^-5/0,011)

= 8,24

Jadi, pH campuran penyangga adalah 8,24.