Jawaban:

6,7315 x 10²³ liter

Penjelasan:

Untuk menghitung volume dari molekul-molekul NO2, kita perlu menggunakan hukum gas ideal yang menyatakan hubungan antara volume, jumlah mol, suhu, dan tekanan. Hukum gas ideal dinyatakan sebagai:

PV = nRT

di mana:

P = Tekanan (dalam atmosfer)

V = Volume (dalam liter)

n = Jumlah mol

R = Konstanta gas ideal (0,0821 L.atm/mol.K)

T = Suhu (dalam Kelvin)

Namun, sebelum kita dapat menghitung volume, kita perlu mengubah suhu dari Celsius ke Kelvin. Untuk mengkonversi suhu, kita dapat menggunakan rumus:

T(K) = T(°C) + 273,15

Dalam kasus ini, suhu adalah 0 °C, sehingga kita dapat mengubahnya menjadi Kelvin sebagai berikut:

T(K) = 0 + 273,15

T(K) = 273,15 K

Selanjutnya, kita dapat menghitung volume dengan menggunakan hukum gas ideal:

PV = nRT

V = nRT / P

Kita telah diberikan jumlah mol NO2, yaitu 3,01 x 10²³ molekul. Karena kita tidak memiliki informasi tentang tekanan, kita akan menggunakan tekanan atmosfer standar, yaitu 1 atm.

Mari kita hitung volumenya:

V = (3,01 x 10²³ mol) * (0,0821 L.atm/mol.K) * (273,15 K) / 1 atm

V = 6,7315 x 10²³ L

Jadi, volume dari 3,01 x 10²³ molekul NO2 pada suhu 0 °C dan tekanan 1 atm adalah sekitar 6,7315 x 10²³ liter.