Jawaban:

Pembahasan

Data hasil titrasi 10 ml larutan asam H₂SO₄ dengan larutan NaOH 0,1 M sebagai berikut ini.

Titrasi ke- Volume larutan NaOH yang ditambahkan

1 5,0 ml

2 4,9 ml

3 5,1 ml

(a). Hitung molaritas asam yang bereaksi ?

Perhatikan valensi H₂SO₄ sebesar 2, yang sesuai dengan jumlah ion H^-H

−

, sedangkan valensi NaOH adalah 1 sesuai jumlah ion OH^-OH

−

.

Siapkan data-data:

Volum H₂SO₄ = 10 ml

Valensi H₂SO₄ = 2

Volum NaOH = \frac{5,0 + 4,9 + 5,1}{3} = 5 ml=

3

5,0+4,9+5,1

=5ml

Molaritas NaOH = 0,1 M

Valensi NaOH = 1

Gunakan rumus

\boxed{V_{asam} \times M_{asam} \times valensi = V_{basa} \times M_{basa} \times valensi}

V

asam

×M

asam

×valensi=V

basa

×M

basa

×valensi

⇔ 10 \times M_{asam} \times 2 = 5 \times 0,1 \times 110×M

asam

×2=5×0,1×1

⇔ M_{asam} = \frac{0,5}{20} \rightarrow M_{asam} = 0,025M

asam

=

20

0,5

→M

asam

=0,025

Jadi konsentrasi asam sulfat yang bereaksi sebesar \boxed{0,025 \ M}

0,025 M