Jawaban:

1.Diminta untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) barium sulfat BaSO₄, jika diketahui massa atom relatif atau Ar Ba = 137, S = 32, dan O = 16.

Ada dua cara dalam penentuan massa molekul relatif suatu molekul atau senyawa, yaitu:

[1]. menjumlahkan massa atom relatif semua unsur-unsur pembentuk senyawa, atau

[2]. menggunakan rumus berikut ini,

\boxed{Mr \ zat \ X = \frac{massa \ rata-rata \ molekul \ zat \ X}{ \frac{1}{2} \times massa \ atom \ C-12} }

Mr zat X=

2

1

×massa atom C−12

massa rata−rata molekul zat X

Untuk mengerjakan soal ini kita menggunakan cara penjumlahan semua Ar unsur-unsur penyusun senyawa.

⇔ Mr BaSO₄ = Ar Ba + Ar S + 4(Ar O)

⇔ Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 4(16)

∴ Mr BaSO₄ = 233

Jadi massa molekul relatif (Mr) barium sulfat BaSO₄ adalah 233.

2.Massa molekul relatif (Mr) dari Al₂(SO₄)₃ adalah 342 gram/mol. Mr merupakan massa total dari atom-atom penyusun senyawa

3.Dalam bahasa Yunani, kata stoicheion berarti unsur sedangkan stoikiometri (stoichiometry) berarti mengukur unsur meliputi massa atom dan massa rumus,kadar, konsentrasi, rumus empiris, rumus molekul, persamaan kimia serta semua yang berhubungan dengan reaksi kimia. Dalam stoikiometri, satuan yang digunakan untuk menyatakan jumlah partikel dalam zat dinamakan mol.

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

n H₂O = 2 mol

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

Jumlah partikel H₂O

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

Hubungan jumlah mol (n) dengan jumlah partikel

Standar yang digunakan untuk menyatakan 1 mol adalah jumlah partikel dalam isotop atom C-12 (karbon) bermassa 12 gram.

12 gram C-12 mengandung 6,02. 10²³ partikel / atom / molekul / ion

Jumlah partikel tersebut dikenal dengan bilangan Avogadro (L).

bilangan Avogadro (L) = 6,02.10^{23}6,02.10

23

partikel / atom / molekul / ion

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}

n =

L

Jumlah Ion/Molekul/Atom/Partikel

=====================================

Jika untuk menentukan jumlah mol (n) dari jumlah partikel yang diketahui dengan rumus :

\boxed{\boxed{\bold{n~=~\frac{Jumlah~Ion/Molekul/Atom/Partikel}{L} }}}

n =

L

Jumlah Ion/Molekul/Atom/Partikel

maka, apabila kita ingin menentukan jumlah partikel dari jumlah mol (n) yang sudah diketahui rumus menjadi :

\boxed{\boxed{Jumlah~partikel~=~n~x~L}}

Jumlah partikel = n x L

Jumlah partikel H₂O = n x L

Jumlah partikel H₂O = 2 x 6,02. 10²³

Jumlah partikel H₂O = 12,04. 10²³ partikel

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

Jumlah partikel H₂O = 12,04. 10²³ partikel

4.Jumlah molekul yang terdapat dalam 6 gram glukosa (C₆H₁₂O₆), jika diketahui Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 adalah 1,81 × 10²² molekul.

Penjelasan:

Semoga membantu☺️