Diketahui : C(s) + O2(g) -> CO2(g) ∆H=-393,5 kJ

Berikut ini adalah pertanyaan dari andreas211215ou0am2 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Diketahui : C(s) + O2(g) -> CO2(g) ∆H=-393,5 kJ 2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) ∆H=-571,6kJ CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) ∆H=-890,4 kJ hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi : C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Perubahan entalpi untuk reaksi :

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)

adalah ΔH = -74,7 kJ

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}$

$\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }$

Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan.

1. Kalorimetri

Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri.

q reaksi + q larutan = 0

q larutan = m x c x ΔT

q reaksi = - q larutan

q = perubahan kalor (J)

c = kalor jenis larutan (J/gram.K)

m = massa campuran (gram)

ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin)

Dan

q kalorimeter = C x ΔT

dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K)

-(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi

2. Hukum Hess

Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan

Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°)

Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar.

ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

Jika pada persamaan reaksi :

pAB + qCD -> rAD + sCB

maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan

= (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD)

4. Berdasarkan Data Energi Ikatan

Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya.

ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ

2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJ

CH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

Perubahan entalpi dair reaksi :

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = ?

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :

1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.

2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.

Persamaan reaksi yang ditanyakan adalah

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)

C(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1

H₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2

CH₄(g) sebagai produk (sebelah kanan) dengan koefisien 1

C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ

C(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1

===> persamaan reaksi tetap

2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJ

H₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2

===> persamaan reaksi tetap

CH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ

CH₄(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1

===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda harga perubahan entalpi juga dibalik menjadi ΔH = +890,4 kJ

maka, persamaan reaksi menjadi :

C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ

2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJ

CO₂(g) + 2H₂O(l) ---> CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = +890,4 kJ

____________________________________________ +

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = -74,7 kJ

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

Perubahan entalpi untuk reaksi :

C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)

adalah ΔH = -74,7 kJ

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar yomemimo.com/tugas/16203284, yomemimo.com/tugas/22333373
Penentuan ∆H dengan hukum hess yomemimo.com/tugas/8100029# , yomemimo.com/tugas/10723616, yomemimo.com/tugas/18242171#
Penentuan ∆H dengan kalorimeter yomemimo.com/tugas/13406266 , yomemimo.com/tugas/7414342
Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan yomemimo.com/tugas/1496914 , yomemimo.com/tugas/18538546 , yomemimo.com/tugas/4586390

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Termokimia

Kelas : XI

Semester : 1

Kode : 11.7.2

Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess

$Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi dair reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = ?[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. Persamaan reaksi yang ditanyakan adalahC(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)C(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1H₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2CH₄(g) sebagai produk (sebelah kanan) dengan koefisien 1C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJC(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi tetap2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJH₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2===> persamaan reaksi tetapCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJCH₄(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda harga perubahan entalpi juga dibalik menjadi ΔH = +890,4 kJmaka, persamaan reaksi menjadi :C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCO₂(g) + 2H₂O(l) ---> CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = +890,4 kJ____________________________________________ +C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = -74,7 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJ[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/7414342 Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess$ $Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi dair reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = ?[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. Persamaan reaksi yang ditanyakan adalahC(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)C(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1H₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2CH₄(g) sebagai produk (sebelah kanan) dengan koefisien 1C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJC(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi tetap2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJH₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2===> persamaan reaksi tetapCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJCH₄(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda harga perubahan entalpi juga dibalik menjadi ΔH = +890,4 kJmaka, persamaan reaksi menjadi :C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCO₂(g) + 2H₂O(l) ---> CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = +890,4 kJ____________________________________________ +C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = -74,7 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJ[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/7414342 Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess$ $Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJPembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Termokimia}}}[/tex][tex]\mathbf{Penentuan~Perubahan~Entalpi~(\Delta H) }[/tex] Untuk menentukan perubahan entalpi pada suatu reaksi kimia dapat dilakukan melalui eksperimen dengan menggunakan alat seperti kalorimeter, hukum Hess, dan energi ikatan. 1. Kalorimetri Besarnya perubahan entalpi dapat ditentukan melalui percobaan dengan menggunakan alat kalorimeter untuk mengukur perubahan kalor yang diserap atau dilepaskan selama reaksi berlangsung. Proses pengukuran ini disebut kalorimetri. q reaksi + q larutan = 0 q larutan = m x c x ΔT q reaksi = - q larutan q = perubahan kalor (J) c = kalor jenis larutan (J/gram.K) m = massa campuran (gram) ΔT = T₂ – T₁ (Kelvin) Dan q kalorimeter = C x ΔT dengan C = kapasitas kalor kalorimeter (J/K) -(qlarutan + qkalrimeter) = qreaksi 2. Hukum Hess Berdasarkan Entalpi (ΔH) dari Beberapa Reaksi yang Berhubungan Menurut ahli kimia Hess pada tahun 1848 menyatakan bahwa perubahan entalpi tidak bergantung pada jalannya reaksi atau tahapan reaksi tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi. 3. Berdasarkan Data Entalpi Pembentukan (ΔHf°) Besarnya perubahan entalpi reaksi juga dapat ditentukan dengan data entalpi pembentukan standar. ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan Jika pada persamaan reaksi : pAB + qCD -> rAD + sCB maka rumus ΔH = ƩΔH kanan/produk – ƩΔH kiri/reaktan = (r . ΔHf AD + s. ΔHf CB) – (p. ΔHf AB + q. ΔHf CD) 4. Berdasarkan Data Energi Ikatan Energi ikatan adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan satu ikatan dalam 1 mol molekul menjadi atom penusunnya. ΔH = Ʃpemutusan ikatan (kiri) – Ʃpembentukan ikatan (kanan) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] Perubahan entalpi dair reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = ?[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah : 1. Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik. 2. Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan. Persamaan reaksi yang ditanyakan adalahC(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)C(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1H₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2CH₄(g) sebagai produk (sebelah kanan) dengan koefisien 1C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJC(s) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi tetap2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJH₂(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 2===> persamaan reaksi tetapCH₄(g) + 2O₂(g) ---> CO₂(g) + 2H₂O(l) ΔH = -890,4 kJCH₄(g) sebagai reaktan (sebelah kiri) dengan koefisien 1===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda harga perubahan entalpi juga dibalik menjadi ΔH = +890,4 kJmaka, persamaan reaksi menjadi :C(s) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ2H₂(g) + O₂(g) ---> 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJCO₂(g) + 2H₂O(l) ---> CH₄(g) + 2O₂(g) ΔH = +890,4 kJ____________________________________________ +C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g) ΔH = -74,7 kJ[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] Perubahan entalpi untuk reaksi :C(s) + 2H₂(g) ---> CH₄(g)adalah ΔH = -74,7 kJ[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar https://brainly.co.id/tugas/16203284, https://brainly.co.id/tugas/22333373 Penentuan ∆H dengan hukum hess https://brainly.co.id/tugas/8100029# , https://brainly.co.id/tugas/10723616, https://brainly.co.id/tugas/18242171# Penentuan ∆H dengan kalorimeter https://brainly.co.id/tugas/13406266 , https://brainly.co.id/tugas/7414342 Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan https://brainly.co.id/tugas/1496914 , https://brainly.co.id/tugas/18538546 , https://brainly.co.id/tugas/4586390 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : TermokimiaKelas : XISemester : 1 Kode : 11.7.2Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, hukum hess$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Tue, 18 Dec 18

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Diketahui : C(s) + O2(g) -> CO2(g) ∆H=-393,5 kJ

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia