Derajat Keasaman (pH) larutan asam asetat 0,2 M ( Ka = 2 x 10-5 ) adalah 3 - log 2.

Pembahasan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7  

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

Rumus :

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH    

dengan      

a = banyak H+ yang diikat  

Ma = Molaritas asam            

Rumus :  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH  

dengan    

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

Rumus :    

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                    

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa  

Rumus :  

[OH-] =  α . Mb    

α = √(Kb/Mb)  

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH        

dengan    

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

Larutan asam asetat = CH₃COOH

[CH₃COOH] = 0,2 M

Ka CH₃COOH = 2. 10⁻⁵

pH larutan

Larutan asam asetat (CH₃COOH) merupakan larutan asam lemah yang terionisasi sebagian didalam air.

Reaksi ionisasi :

CH₃COOH ⇄ CH₃COO⁻ + H⁺

                                          asam

Menentukan konsentrasi ion H⁺

[H⁺] =  

[H⁺] =  

[H⁺] =  

[H⁺] =  

[H⁺] = 2. 10⁻³ M

Menentukan pH larutan

pH = - log [H⁺]

pH = - log 2. 10⁻³

pH = 3 - log 2

pH larutan adalah 3 - log 2

pH asam kuat dan asam lemah yomemimo.com/tugas/732986, yomemimo.com/tugas/20903903, yomemimo.com/tugas/14852003, yomemimo.com/tugas/21082223

pH larutan asam kuat dan basa kuat yomemimo.com/tugas/5710167, yomemimo.com/tugas/2626244, yomemimo.com/tugas/15199850

Mapel : Kimia

Bab : Asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam lemah, basa kuat, asam kuat, basa lemah, Ka, Kb, pH, pOH