Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4,

Berikut ini adalah pertanyaan dari raistraaurel8397 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10^–5 maka pH campuran adalah … .A. 11
B. 9 + log 2
C. 9
D. 5
E. 5 – log 2

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10^–5 maka pH campuran adalah 9.

Pembahasan

$\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}$

adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air)

$\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }$

larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya

contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃

2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat

contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH

$\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }$

Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu :

1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya

contoh : NH₃ dan NH₄Cl

2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat

contoh : NH₄OH dan HCl

Rumus :

$\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}$

dengan

pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH

Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat).

Fungsi Larutan Penyangga :

• Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel)

• Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga

• Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel)

$\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}$

[LOH] = 0,1 M

[L₂SO₄] = 0,05 M

Kb LOH = 1. 10⁻⁵

$\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}$

pH larutan

$\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}$

Menentukan jumlah mol (n) LOH

[LOH] = $\frac{n}{V}$

n LOH = M x V

kita misalkan volume = 1 Liter

n LOH = 0,1 x 1

n LOH = 0,1 mol

Menentukan jumlah mol (n) L₂SO₄

[L₂SO₄] = $\frac{n}{V}$

n L₂SO₄ = M x V

kita misalkan volume = 1 Liter

n L₂SO₄ = 0,05 x 1

n L₂SO₄ = 0,05 mol

Menentukan konsentrasi ion OH⁻

larutan LOH merupakan larutan basa lemah dan larutan L₂SO₄ merupakan basa konjugasinya, maka akan membentuk larutan penyangga basa.

===> Buffer Basa <===

[OH⁻] = Kb x $\frac{n_{basa}}{n_{asam~konjugasi}}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x $\frac{0,1}{2~x~0,05}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x $\frac{0,1}{0,1}$

[OH⁻] = 1. 10⁻⁵ M

Menentukan pOH

pOH = - log [OH⁻]

pOH = - log 1. 10⁻⁵

pOH = 5

Menentukan pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - 5

pH = 9

$\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}$

pH campuran yang terbentuk adalah 9

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

pH larutan penyangga basa yomemimo.com/tugas/10818104, yomemimo.com/tugas/135792, yomemimo.com/tugas/2277854, yomemimo.com/tugas/15825156
pH larutan penyangga asam yomemimo.com/tugas/10098589#, yomemimo.com/tugas/20903913, yomemimo.com/tugas/178721, yomemimo.com/tugas/21794027

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Larutan penyangga

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.8

Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, asam lemah, basa lemah, basa kuat, asam kuat, pH, pOH, Ka, Kb, basa konjugasi, asam konjugasi

$Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10^–5 maka pH campuran adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [LOH] = 0,1 M[L₂SO₄] = 0,05 MKb LOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) LOH[LOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n LOH = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern LOH = 0,1 x 1n LOH = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) L₂SO₄[L₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n L₂SO₄ = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern L₂SO₄ = 0,05 x 1n L₂SO₄ = 0,05 molMenentukan konsentrasi ion OH⁻larutan LOH merupakan larutan basa lemah dan larutan L₂SO₄ merupakan basa konjugasinya, maka akan membentuk larutan penyangga basa.===> Buffer Basa <===[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_{basa}}{n_{asam~konjugasi}}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{2~x~0,05}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{0,1}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran yang terbentuk adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, asam lemah, basa lemah, basa kuat, asam kuat, pH, pOH, Ka, Kb, basa konjugasi, asam konjugasi$ $Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10^–5 maka pH campuran adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [LOH] = 0,1 M[L₂SO₄] = 0,05 MKb LOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) LOH[LOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n LOH = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern LOH = 0,1 x 1n LOH = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) L₂SO₄[L₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n L₂SO₄ = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern L₂SO₄ = 0,05 x 1n L₂SO₄ = 0,05 molMenentukan konsentrasi ion OH⁻larutan LOH merupakan larutan basa lemah dan larutan L₂SO₄ merupakan basa konjugasinya, maka akan membentuk larutan penyangga basa.===> Buffer Basa <===[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_{basa}}{n_{asam~konjugasi}}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{2~x~0,05}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{0,1}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran yang terbentuk adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, asam lemah, basa lemah, basa kuat, asam kuat, pH, pOH, Ka, Kb, basa konjugasi, asam konjugasi$ $Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4, sehingga konsentrasi LOH menjadi 0,1 M dan konsentrasi L2SO4 sebesar 0,05 M. Bila Kb LOH = 10^–5 maka pH campuran adalah 9.Pembahasan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Larutan~Peyangga~Buffer~(Penahan)}}}[/tex] adalah larutan yang dapat mempertahankan pH walaupun dalam larutan ditambahkan sedikit larutan asam, larutan basa, atau pengenceran (ditambah air) [tex]\mathbf{a.~pH~Larutan~Penyangga~Asam~(Buffer~Asam) }[/tex] larutan penyangga asam (Buffer asam) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan larutan Asam Lemah dengan Basa Konjugasinya contoh : CH₃COOH + CH₃COONa ; H₂CO₃ + NaHCO₃ 2. Mencampurkan larutan Asam Lemah dan Basa Kuat contoh : CH₃COOH + NaOH ; H₂CO₃ + NaOH Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~Ka~x~\frac{mol~asam~lemah}{mol~basa~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pH = - log [H⁺] dan pOH = 14 – pH [tex]\mathbf{b.~pH~Larutan~Penyangga~Basa~(Buffer~Basa) }[/tex] Larutan penyangga basa (Buffer basa) dapat dibuat dengan dua cara yaitu : 1. Mencampurkan Basa Lemah dengan Asam Konjugasinya contoh : NH₃ dan NH₄Cl 2. Mencampurkan larutan Basa Lemah dan Asam Kuat contoh : NH₄OH dan HCl Rumus : [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~Kb~x~\frac{mol~basa~lemah}{mol~asam~konjugasi~(mol~garam)} }}}[/tex] dengan pOH = - log [OH⁻] dan pH = 14 – pOH Ciri Larutan Penyangga adalah adanya sisa asam / basa lemah dan asam / basa kuat habis bereaksi. (ketika MRS terdapat sisa pada asam/basa lemah dan tidak terdapat sisa pada asam/basa kuat). Fungsi Larutan Penyangga : • Untuk mempertahankan pH dalam darah yaitu kurang lebih 7,35 – 7,5 diperlukan adanya sistem penyangga H₂CO₃ dan HCO₃⁻ (Ekstra Sel) • Enzim hanya dapat bekerja secara efektif pada pH tertentu saja, maka juga memerlukan sistem penyangga • Dalam sel tubuh kita diperlukan juga sistem penyangga yaitu pasangan H₂PO₄⁻ dan HPO₄²⁻ (Intra Sel) [tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex] [LOH] = 0,1 M[L₂SO₄] = 0,05 MKb LOH = 1. 10⁻⁵[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex] pH larutan[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex] Menentukan jumlah mol (n) LOH[LOH] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n LOH = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern LOH = 0,1 x 1n LOH = 0,1 molMenentukan jumlah mol (n) L₂SO₄[L₂SO₄] = [tex]\frac{n}{V}[/tex]n L₂SO₄ = M x Vkita misalkan volume = 1 Litern L₂SO₄ = 0,05 x 1n L₂SO₄ = 0,05 molMenentukan konsentrasi ion OH⁻larutan LOH merupakan larutan basa lemah dan larutan L₂SO₄ merupakan basa konjugasinya, maka akan membentuk larutan penyangga basa.===> Buffer Basa <===[OH⁻] = Kb x [tex]\frac{n_{basa}}{n_{asam~konjugasi}}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{2~x~0,05}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ x [tex]\frac{0,1}{0,1}[/tex][OH⁻] = 1. 10⁻⁵ MMenentukan pOHpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 1. 10⁻⁵pOH = 5Menentukan pHpH = 14 - pOHpH = 14 - 5pH = 9[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex] pH campuran yang terbentuk adalah 9[tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] pH larutan penyangga basa https://brainly.co.id/tugas/10818104, https://brainly.co.id/tugas/135792, https://brainly.co.id/tugas/2277854, https://brainly.co.id/tugas/15825156 pH larutan penyangga asam https://brainly.co.id/tugas/10098589#, https://brainly.co.id/tugas/20903913, https://brainly.co.id/tugas/178721, https://brainly.co.id/tugas/21794027 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Larutan penyanggaKelas : XISemester : 2 Kode : 11.7.8Kata kunci : penyangga asam, penyangga basa, asam lemah, basa lemah, basa kuat, asam kuat, pH, pOH, Ka, Kb, basa konjugasi, asam konjugasi$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Wed, 10 Jul 19

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Ke dalam larutan basa lemah LOH ditambahkan padatan garam L2SO4,

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia