Jawaban:

Sebelum saya menjawab, kita coba mengingat kembali tentang reaksi redoks.

Reaksi RedOKs adalah satu rangkaian reaksi kimia yang di dalamnya terdapat reaksi Reduksi (Red) dan reaksi Oksidasi (Oks) yang kemudian disingkat dengan RedOks.

Reaksi Reduksi dan Oksidasi secara umum memiliki 3 pengertian yaitu:

1. Konsep RedOks berdasarkan reaksi pelepasan dan pengikatan Oksigen

   Oksidasi adalah Reaksi pengikatan Oksigen

   Contoh:    4 Fe (s)  + 3 O₂ (g)  --->  2 Fe₂O₃ (s)

   Reduksi adalah Reaksi pelepasan Oksigen

   Contoh:    2 Fe₂O₃ (s)  --->  4 Fe (s)  +  3 O₂ (g)

2. Konsep RedOks berdasarkan reaksi penerimaan dan pelepasan Elektron

    Oksidasi adalah Pelepasan elektron

    Contoh:      Ca  -->   Ca⁺²  +   2e⁻

    Reduksi adalah Penerimaan elektron

    Contoh:      S   +   2 e⁻   -->   S⁻²

3. Konsep RedOks berdasarkan penurunan dan kenaikan Bilangan Oksidasi

    Oksidasi adalah peningkatan bilangan oksidasi

     Contoh:     Ca   --->     Ca⁺² --> Bilangan Oksidasi 0 menjadi +2

     Reduksi adalah penurunan bilangan oksidasi

      Contoh:     S    --->     S⁻²  --> Bilangan Oksidasi 0 menjadi -2

Oksidator adalah zat yang mengalami Reduksi

Reduktor adalah zat yang mengalami Oksidasi

Kembali pada soal, jadi untuk mengetahui zat yang bertindak sebagai reduktor dan oksidator maka kita harus menentukan biloks terlebih dahulu kemudian menentukan reaksi oksidasi dan reduksinya, yaitu:

            Cl₂(g)      +        K  Br(aq)    ==>      K  Cl(aq)       +      Br₂(g)

Biloks     0                    +1 -1                       +1 -1                       0    

Cl₂ mengalami perubahan biloks dari 0 menjadi -1 sehingga disebut mengalami reaksi Reduksi, dimana hasil reduksinya merupakan KCl.

Karena Cl₂ mengalami reaksi Reduksi, maka disebut Oksidator

KBr dimana Br nya mengalami perubahan biloks dari -1 menjadi 0 sehingga disebut mengalami Oksidasi, dimana hasil oksidasinya merupakan Br₂

Karena KBr mengalai oksidasi, maka disebut Reduktor

Penjelasan: