<<< SELAYANG PANDANG DARI Kakjojo >>>

" Kalorimeter adalah alat untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat pada suatu perubahan atau reaksi kimia. Proses dalam kalorimeter berlangsung secara adiabatik, yaitu tidak ada kalor yang keluar atau masuk dari kalorimeter. Kalorimetri adalah proses pengukuran jumlah kalor reaksi yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia dalam suatu eksperimen ".

<<< PEMBAHASAN >>>

ΣWo = ΣW' (tinjauan energi dalam sistem kalorimeter)

Q(hasil reaksi) + Q(campuran larutan) + Q(kalorimeter) = 0 (sistem luar kalorimeter tidak mengalami transfer Energi panas/Kalor)

Q(kalorimeter) = - [Q(hasil reaksi) + Q(campuran larutan)]

= C(kalorimeter)/∆T(kalorimeter)

C(kalorimeter) = Q(kalorimeter).∆T(kalorimeter)

= 4811,18.25

= 120279,5 kJ.°C ✓✓.

<<< KETERANGAN >>>

ΣWo = Energi awal sistem dalam kalorimeter (J).

ΣW' = Energi akhir sistem dalam kalorimeter (J).

Q(hasil reaksi) = Kalor panas dari hasil reaksi (J).

Q(campuran larutan) = Kalor panas dari campuran larutan (J).

Q(kalorimeter) = Kalor panas dari kalorimeter (J).

∆T(kalorimeter) = Perubahan suhu pada kalorimeter (°C).

#salamsemangat

#semogabermanfaat

#Physicskuyy

#FISIKAsik

#kakjojo

#kakjojo2