Berdasarkan reaksi berikut. 2 HNO₂ (aq) + H₂S (aq) → 2 NO (g) + S (s) + 2 H₂O (l)

Unsur yang mengalami penurunan biloks adalah unsur N dalam HNO₂ yaitu biloks berubah dari +3 menjadi +2 (A).

Pembahasan :

2 HNO₂ (aq) + H₂S (aq) → 2 NO (g) + S (s) + 2 H₂O (l)

Tahap 1 :

Biloks N dalam HNO₂

biloks H = +1

aturan biloks :

Bilangan oksidasi hidrogen dalam senyawanya adalah +1 kecuali dalam Hidrida, atom Hidrogen biloksnya adalah -1. Contoh : Bilangan oksidasi H dalam H₂O, NH₃, dan HCl = +1, kecuali Bilangan oksidasi H dalam NaH dan CaH₂ = -1.

biloks O = -2

aturan biloks :

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks HNO₂ = 0

biloks H + biloks N + (2 × biloks O) = 0

(+1) + biloks N + (2 × (-2) = 0

(+1) + biloks N + (-4) = 0

biloks N + (-3) = 0

biloks N = +3

Tahap 2 :

Selanjutnya tentukan biloks N dalam NO :

biloks O = -2

aturan biloks :

Bilangan oksidasi dalam senyawa O adalah -2 kecuali dalam peroksida (-1) dan dalam senyawa biner dengan fluor (+2). Contoh : Bilangan oksidasi O dalam H₂O = -2 , kecuali bilangan oksidasi O dalam H₂O₂ dan BaO₂ = -1 , dan bilangan oksidasi O dalam OF = +2.

biloks NO = 0

biloks N + biloks O = 0

biloks N + (-2) = 0

biloks N = +2

2 HNO₂ (aq) + H₂S (aq) → 2 NO (g) + S (s) + 2 H₂O (l)

|__________________|

+3 +2

Unsur N mengalami penurunan biloks dari +3 menjadi +2.

Bilangan Oksidasi

Bilangan oksidasi atau tingkat oksidasi suatu unsur adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.