Jawaban:

Teori kinetik gas adalah teori yang membahas terkait dengan pergerakan gas yang memenuhi persamaan gas ideal pV=nRT.

Persamaan umum gas ideal

Persamaan umum gas ideal dinyatakan dengan :

PV = nRT

Dengan nilai n = N/NA, maka persamaan diatas bisa ditulis dalam bentuk lain :

PV = NkT

Dengan menguraikan nilai n = m/Mr dan ρ = m/V, maka didapat bentuk persamaan berikutnya :

P.Mr = ρ.R T

Keterangan simbol :

P : Tekanan ( Pa )

V : Volume ( m3 )

n : Jumlah mol

N : Jumlah partikel / molekul

NA : Bilangan Avogadro ( 6,02 x 1023 )

T : Temperatur ( K )

R : 8,31 J/mol K = 0,082 atm.L/mol.K

k : 1,38 x 10-23

Persamaan Boyle Gay Lusac

Dalam suatu sistem wadah yang tertutup, maka jumlah mol gas yang berada dalam wadah tertutup selalu konstan, sehingga dengan sedikit merubah persamaan menjadi nR = ( PV / T ) dengan nilai nilai n dan R konstan didapatkan sebuah persamaan :

III. Proses perubahan kondisi gas :

Dari persamaan Boyle Gay Lusac, dapat dilihat bahwa kondisi partikel gas dalam suatu ruang tertutup dipengaruhi oleh Tekanan ( P ), Suhu ( T ) dan Volume ( V ). Namun demikian bisa jadi dalam proses perubahan kondisi gas, terdapat salah satu besaran yang nilainya bisa di buat konstan, sehingga dikenal beberapa proses perubahan kondisi gas antara lain :

a.Isobarik ( Perubahan kondisi gas pada tekanan konstan P1 = P2 )

b.Isokhorik ( perubahan kondisi gas pada Volume konstan V1 = V2 )

c.Isotermal ( Perubahan kondisi gas pada temperatur konstan T1 = T2 )

Pembahasan

Gunakan persmaan gas ideal, maka jumlah mol gas nitrogen

Mr N2 = 28, maka massanya adalah

m=n*Mr=328,4*28 =9195,4 gram

Penjelasan:

maaf klo salah dan kepanjangan