Rumus pemuaian gas yang dikenal sebagai Hukum Gay-Lussac adalah:

V₁/T₁ = V₂/T₂

di mana:

V₁ adalah volume awal gas

T₁ adalah suhu awal gas (dalam skala absolut, seperti Kelvin)

V₂ adalah volume akhir gas

T₂ adalah suhu akhir gas (dalam skala absolut)

Secara sederhana, rumus tersebut menyatakan bahwa perbandingan antara volume awal dan suhu awal sama dengan perbandingan antara volume akhir dan suhu akhir, dengan tekanan asumsi tetap.

Rumus ini juga dapat ditulis dalam bentuk lain, yaitu:

V₂ = V₁ (T₂/T₁)

atau

(V₂/V₁) = (T₂/T₁)

yang juga menyatakan bahwa perubahan volume gas sebanding dengan perubahan suhu pada tekanan yang tetap.

Penting untuk dicatat bahwa hukum ini hanya berlaku untuk gas ideal dan gas nyata dapat berperilaku berbeda dan penyimpangan dapat ditangkap menggunakan persamaan keadaan van der Waals.