1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C, 10, 34% H,

Berikut ini adalah pertanyaan dari noventy85 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

suatu senyawa dianalisis menghasilkan komposisi 62,079% C, 10, 34% H, 27,59% O. jika 1,45 gram senyawa trsbut diuapkan pada suhu 8o derajat celcius dan tekanan 37cmhg ternyata volumenya 743ml. rumus molekul senyawa nya?

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Kelas         : X
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Hitungan Kimia (Stoikiometri)
Kata Kunci : senyawa, hidrokarbon, perbandingan, tekanan, umum, rumus, empiris, molekul, asam, alkanoat, karboksilat

Kode : 10.7.7 [Kelas 10 Kimia Bab 7 Stoikiometri]

Diketahui
Komposisi C : H : O = 62,079% : 10,34% : 27,59%
Massa senyawa = 1,45 gram
Tekanan p = 37 cmHg
Volum V = 743 ml = 0,743 liter
Suhu T = 80°C

Ditanya
(a). Massa molekul relatif (Mr)
(b). Rumus empiris
(c). Rumus molekul

Penyelesaian

Step-1
Mencari Mr

Siapkan tekanan dalam satuan atm. 1 atm = 76 cmHg.
p = 37 \ cmHg \times \frac{1 \ atm}{76 \ cmHg} = \frac{37}{76} \ cmHg atau 0,49 atm.
Siapkan suhu mutlak, T = 80 + 273 = 353K.

Gunakan rumus persamaan umum gas ideal.
pV = nRT
Keterangan
n = jumlah mol, yakni massa per Mr
p = tekanan (atm)
V = volum (liter)
T = suhu mutlak (K)
R = tetapan gas umum 0,082

pV = \frac{massa}{Mr}RT

Jadikan Mr sebagai subyek yang akan dicari.
Mr = \frac{massa \times R \times T}{pV}

Masukkan data-data soal.
Mr = \frac{(1,45)(0,082)(353)}{(0,49)(0,743)}

Diperoleh Mr senyawa karbon tersebut sebesar 116,04 dibulatkan menjadi 116.

Step-2
Menentukan rumus empiris
(Ar C = 12; H = 1; O = 16)

Komposisi C : H : O = 62,079% : 10,34% : 27,59%
Perbandingan banyak atom diperoleh dengan membaginya terhadap massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur.
C : H : O = \frac{62,079}{12} : \frac{10,34}{1} : \frac{27,59}{16}
C : H : O = 5,17 : 10,34 : 1,72 
Semua dibagi 1,72 sebagai bilangan terkecil.
C : H : O = 3 : 6 : 1 (dibulatkan)

Jadi rumus empirisnya adalah C₃H₆O.

Step-3
Menentukan rumus molekul 

(C_3H_6O)_n = Mr
(3Ar C \ + \ 6ArH \ + \ ArO)n = Mr
[3(12) + 6(1) + 16].n = 116
58n = 116
n = 2

Sehingga rumus molekulnya adalah (C_3H_6O)_2 atau C_6H_{12}O_2.
Mengikuti deret homolog C_nH_{2n}O_2 dari asam alkanoat (asam karboksilat).

__________________
Simak lebih lanjut di Brainly.co.id - yomemimo.com/tugas/13285810#readmore
Ingin mempelajari soal stoikiometri lainnya mengenai pereaksi pembatas dan perhitungan massa endapan dalam suatu reaksi kimia?
yomemimo.com/tugas/150723
Ingin mengulang berlatih penyetaraan reaksi?
yomemimo.com/tugas/24247

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 12 May 14
<< Previous Post
Next Post >>