Berikut ini adalah pertanyaan dari syifaapple11 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas
Berapa ml H2SO4 0,100 N untuk menetralkanA. Menetralkan 23.0 ml KOH 0.500 N
B. Menetralkan 19.0 ml Ba (OH)2 0,50 N
B. Menetralkan 19.0 ml Ba (OH)2 0,50 N
Jawaban dan Penjelasan
Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.
Kelas : XI
Pelajaran : Kimia
Kategori : Penetralan Larutan
Kata Kunci : penetralan, titrasi, mol, asam, basa, konsentrasi, normalitas, molaritas, valensi, volum
Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
DIketahui
Larutan H₂SO₄ 0,100 N
Ditanya
Volum ml H₂SO₄ yang diperlukan untuk menetralkan:
(1). 23,0 ml KOH 0,500 N
(2). 19,0 ml Ba(OH)₂ 0,500 N
Penyelesaian
Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam satuan normalitas atau N. Meskipun molaritas atau M lebih sering dijumpai, namun justru normalitas lebih praktis digunakan di beberapa jenis perhitungan seperti penetralan.
Hubungan antara normalitas dan molaritas adalah sebagai berikut:
N = M x valensi asam atau basa ... [persamaan-1]
Contohnya, Ca(OH)₂ 0,25 M menjadi 0,25 x 2 = 0,5 N. Valensi basanya 2 sesuai jumlah ion hidroksi
.
Selanjutnya tentang titrasi atau penetralan larutan asam dan basa. Titik ekivalen dari reaksi penetralan akan tercapai ketika jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa. Dalam hal ini adalah jumlah mol ion
milik asam tepat sama dengan jumlah mol ion milik basa.
Perhatikan,
mol asam = mol basa
... [persamaan-2]
a = valensi asam atau jumlah ion
b = valensi basa atau jumlah ion
Dari persamaan-1, dapat ditulis menjadi,
Dengan demikian, pada kasus penetralan kali ini kita dapat langsung menggunakan normalitas karena informasinya sudah diketahui.
Soal No.1
Volum ml H₂SO₄ 0,100 N yang diperlukan untuk menetralkan 23,0 ml KOH 0,500 N
V₁.(0,100) = (23)(0,500)
Diperoleh volum H₂SO₄ sebesar 115 ml.
Soal No.2
Volum ml H₂SO₄ 0,100 N yang diperlukan untuk menetralkan 19,0 ml Ba(OH)₂ 0,500 N
V₁.(0,100) = (19)(0,500)
Diperoleh volum H₂SO₄ sebesar 95 ml
_______________________________
Pelajari soal sejenis yomemimo.com/tugas/1913637
Simak juga soal mengenai perhitungan pH asam lemah yomemimo.com/tugas/1922334
Menghitung massa zat terlarut apabila telah diketahui konsentrasi, persen massa, dan massa jenis yomemimo.com/tugas/1034746
Pelajaran : Kimia
Kategori : Penetralan Larutan
Kata Kunci : penetralan, titrasi, mol, asam, basa, konsentrasi, normalitas, molaritas, valensi, volum
Kode : 11.7.6 [Kelas 11 Kimia Bab 6 - Stoikiometri Larutan]
DIketahui
Larutan H₂SO₄ 0,100 N
Ditanya
Volum ml H₂SO₄ yang diperlukan untuk menetralkan:
(1). 23,0 ml KOH 0,500 N
(2). 19,0 ml Ba(OH)₂ 0,500 N
Penyelesaian
Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam satuan normalitas atau N. Meskipun molaritas atau M lebih sering dijumpai, namun justru normalitas lebih praktis digunakan di beberapa jenis perhitungan seperti penetralan.
Hubungan antara normalitas dan molaritas adalah sebagai berikut:
N = M x valensi asam atau basa ... [persamaan-1]
Contohnya, Ca(OH)₂ 0,25 M menjadi 0,25 x 2 = 0,5 N. Valensi basanya 2 sesuai jumlah ion hidroksi
Selanjutnya tentang titrasi atau penetralan larutan asam dan basa. Titik ekivalen dari reaksi penetralan akan tercapai ketika jumlah mol asam tepat habis bereaksi dengan jumlah mol basa. Dalam hal ini adalah jumlah mol ion
Perhatikan,
mol asam = mol basa
a = valensi asam atau jumlah ion
b = valensi basa atau jumlah ion
Dari persamaan-1, dapat ditulis menjadi,
Dengan demikian, pada kasus penetralan kali ini kita dapat langsung menggunakan normalitas karena informasinya sudah diketahui.
Soal No.1
Volum ml H₂SO₄ 0,100 N yang diperlukan untuk menetralkan 23,0 ml KOH 0,500 N
V₁.(0,100) = (23)(0,500)
Diperoleh volum H₂SO₄ sebesar 115 ml.
Soal No.2
Volum ml H₂SO₄ 0,100 N yang diperlukan untuk menetralkan 19,0 ml Ba(OH)₂ 0,500 N
V₁.(0,100) = (19)(0,500)
Diperoleh volum H₂SO₄ sebesar 95 ml
_______________________________
Pelajari soal sejenis yomemimo.com/tugas/1913637
Simak juga soal mengenai perhitungan pH asam lemah yomemimo.com/tugas/1922334
Menghitung massa zat terlarut apabila telah diketahui konsentrasi, persen massa, dan massa jenis yomemimo.com/tugas/1034746
Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh hakimium dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.
Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact
Last Update: Mon, 02 Apr 18