Jawaban:

Untuk menentukan volume udara yang diperlukan untuk membakar sempurna 1 liter bensin C8H18, kita perlu mengetahui jumlah molar bensin yang dibakar dan jumlah molar udara yang dibutuhkan.

Bensin C8H18 memiliki rumus kimia C8H18, yang berarti setiap mol bensin memiliki 8 atom karbon dan 18 atom hidrogen. Saat dibakar sempurna, bensin akan bereaksi dengan oksigen untuk membentuk CO2 (karbon dioksida) dan H2O (air).

Reaksi ini dapat ditulis sebagai berikut:

C8H18 + 12.5O2 -> 8CO2 + 9H2O

Ini berarti bahwa setiap mol bensin membutuhkan 12,5 mol oksigen untuk dibakar sempurna. Karena udara mengandung 78% N2 dan 22% O2, maka kita dapat menentukan jumlah molar oksigen yang ada dalam udara.

Jumlah molar O2 dalam udara dapat ditemukan dengan membagi jumlah mol O2 dengan jumlah mol udara total. Karena molalitas O2 adalah 22%, maka kita memiliki:

mol O2 = 0.22 x mol udara

Dengan menggunakan rumus pada reaksi di atas, kita dapat menentukan jumlah udara yang dibutuhkan untuk membakar sempurna 1 liter bensin. Kita membutuhkan volume udara dengan jumlah molar yang setara dengan 12,5 mol oksigen untuk membakar 1 mol bensin.

Kemudian, kita dapat menentukan volume udara dalam liter dengan mengalikan jumlah molar udara dengan volume molar standar pada 20°C dan 1 atm. Volume molar standar pada 20°C dan 1 atm adalah 22,4 L/mol.

Dengan demikian, volume udara yang dibutuhkan untuk membakar sempurna 1 liter bensin C8H18 adalah:

Volume udara = 12.5 mol O2 x 22,4 L/mol = 280 L.

Jadi, volume udara yang dibutuhkan sebanyak 280 liter untuk membakar sempurna 1 liter bensin C8H18.