50 ml larutan NH₄OH 0,01 M ( Kb=10⁻⁶) dicampur dengan 100 ml larutan NH₄Cl 0,5 M. pH larutan tersebut adalah 6.

Penyelesaian :

diketahui : V NH₄OH = 50 mL

                  [NH₄OH] = 0,01 M

                 V NH₄Cl = 100 mL

                  [NH₄Cl] = 0,5 M

                  Kb = 10⁻⁶

ditanya : pH ?

jawab :

• gunakan rumus larutan penyangga untuk menghitung pH larutan :

mol NH₄OH = M x V

                    = 0,01 M x 50 mL

                    = 0,5 mmol

mol NH₄Cl = M x V

                  = 0,5 M x 100 mL

                  = 50 mmol

[OH⁻] = Kb x mmol sisa basa/mmol garam

         = 10⁻⁶ x 0,5 mmol/50 mmol

         = 10⁻⁶ x 10⁻²

         = 10⁻⁸

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 10⁻⁸

        = 8

pH = 14 - pOH

     = 14 - 8

     = 6

∴ kesimpulan nilai pH larutan adalah 6.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20787283

materi tentang hidrolisis yomemimo.com/tugas/20756186

materi tentang larutan penyangga yomemimo.com/tugas/20910991

---------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia

Bab : 5

kode : 11.7.5

kata kunci : larutan, penyangga, asam, basa