a. Persamaanreaksi pembakaransukrosa

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ => 12 CO₂ + 11 H₂O

b. Persamaan ΔH pembakaran sukrosa

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ => 12 CO₂ + 11 H₂O ΔH = -5,65 x 10³ kJ

c.Jumlah gulayang dikonsumsi adalah 8,72 gram.

Pembahasan:

Diketahui:

ΔHf CO2 (g) = -393,5 kJ/mol

ΔHf H2O (l) = -285,8 kJ/mol

ΔHf O2 (g) = 0 kJ/mol

ΔH C₁₂H₂₂O₁₁ =   -2.21 x 10² kJ

Berat molar sukrosa 342,2965 g/mol

Ditanya:

• Persamaan reaksi pembakaran sukrosa?
• Persamaan ΔH pembakaran sukrosa?
• Berapa gram jumlah gula yang dikonsumsi jika diketahui ΔH pembakaran untuk 1 mol sukrosa adalah -5.65 x 10³ kJ/mol?

Jawab:

Persamaanreaksi pembakaransukrosa

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ => 12 CO₂ + 11 H₂O

Persamaan ΔH pembakaran sukrosa

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12 O₂ => 12 CO₂ + 11 H₂O ΔH = -5,65 x 10³ kJ

ΔH C₁₂H₂₂O₁₁ = ΔHf produk - ΔHf reaktan

-2.21 x 10² = (12 (-393,5) + 11 (-285,8) - ΔHf C₁₂H₂₂O₁₁

- 2.21 x 10² = (-4722) - (3143,8) - ΔHf C₁₂H₂₂O₁₁

- 2.21 x 10² = -7865,8 - ΔHf C₁₂H₂₂O₁₁

ΔHf C₁₂H₂₂O₁₁ =  -7865,8 + 221 = 7644,8 kJ

Jumlah gula yang dikonsumsi

n = x 1 mol = 2,55 x 10 = 25,5

massa = n x Mr = 25,5 x 342,2965 = 8728,56 kg =  8,72 gr

Jadi, jumlah gula yang dikonsumsi adalah 8,72 gram.

Pelajari lebih lanjut

Materi tentang termokimia pada link  yomemimo.com/tugas/1069294

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1