Bunyi hukum Faraday 1 dan Faraday 2 yaitu:

Faraday 1

Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)

Faraday 2

Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)

Penjelasan:

Proses Elektrolisis adalah sebuah proses pengubahan sebuah energi Listrik menjadi rangkaian Energi Kimia yang berupa berlangsungnya sebuah reaksi Reduksi dan Oksidasi (RedOks). Pada reaksi elektrolisis suatu reaksi tidak bisa berjalan secara sponta seperti pada sel volta, tetapi membutuhkan suatu sumber energi agar reaksi dapat berlangsung, yaitu energi listrik.

Jadi, pada reaksi elektrolisis akan dijumpai 3 hal yang selalui ada, yaitu:

1. Sumber Energi listrik bisa berupa baterai atau Aki, atau sumber listrik lainnya

2. Penggunaan 2 jenis elektroda yang berbeda yaitu elektroda pada kutub positif dan elektroda pada kutub negatif

3. Larutan yang bersifat elektrolit sehingga pada saat reaksi mulai berlangsung dapat menghasilkan ion-ion yang berfungsi sebagai kurir atau pembawa muatan listrik dari satu elektroda ke elektroda lainnya.

Pemanfaatan atau Aplikasi Elektrolisis dalam bidang Industri meliputi 3 hal, yaitu:

1. Proses Penyepuhan

2. Proses Pembuatan Zat

3. Proses Pemurnian Logam pada Tambang

Perhitungan hasil elektrolisis dapat dilakukan menggunakan Hukum Faraday.

Hukum Faraday digunakan untuk menemukan hubungan kuantitatif antara massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis dengan jumlah listrik yang digunakan selama proses elektrolisis.

Hukum Faraday terdiri dari 2 hukum yaitu:

Hukum Faraday I

"Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan jumlah listrik yang digunakan (Q)".

dimana hukum Faraday I dituliskan sebagai berikut:

dimana nilai Q

sehingga jika kita simpulkan akan diperoleh persamaan:

Hukum Faraday II

"Massa zat yang dibebaskan pada elektrolisis (G) berbanding lurus dengan massa ekivalen zat tersebut (ME)"

dimana hukum Faraday II dituliskan sebagai berikut:

dimana nilai ME

maka, jika Hukum I dan II Faraday digabungkan akan dihasilkan persamaan:

dimana nilai k adalah tetapan / pembanding dengan nilai k = 1/96500

sehingga jika kita substitusikan kedalam persamaan diatas akan diperoleh:

Keterangan:

G = Massa zat yang dihasilkan dari reaksi elektrolisis (gram)

i = kuat arus yang digunakan (Ampere)

t = waktu (Detik)

ME = Massa Ekivalen

Demikian pembahasan terkait Hukum Faraday I dan II dalam elektrolisis, semoga membantu.

Pelajari soal-soal Reaksi Redoks dan Elektrokimia lainnya melalui link berikut:

Menghitung Muatan Listrik pada reaksi elektrolisis

yomemimo.com/tugas/7545177

Menuliskan Reaksi sel Elektrolisis

yomemimo.com/tugas/12148370

Aplikasi Elektrolisis dalam Industri

yomemimo.com/tugas/1513555

Selamat belajar dan Tetap Semangat!!!

#AyoBelajar

------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail Jawaban

Kelas    : XII

Mapel  : KIMIA

BAB     : Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Kode   : 12.7.2.

---------------------------------------------------------------------------------------------------