Pengertian massa molekul relatif

Berikut ini adalah pertanyaan dari lupitaanjani pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Pertama

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

Pengertian Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom.

Pembahasan

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}$

Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12.

$\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}$

dengan:

Ar X = massa atom relatif X

Massa 1 atom C-12 = 12 sma

Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan.

Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam.

Contoh

Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X?

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }$

Ar X = $\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}$

Ar X = 24,319

Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop

Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl?

Jawab :

Ar Cl = $\frac{75,53}{100}$ x 34,969 + $\frac{24,47}{100}$ x 36,965

Ar Cl = 26,41 + 9,05

Ar Cl = 35,46

$\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}$

Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah:

$\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}$

Contoh :

Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur.

Ar H = 1

Ar N = 14

Ar O = 16

Ar C = 12

Ar S = 32

Ar Ca = 40

Ar Ba = 137

Ar Cl = 35,5

a. HCl

Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl

Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5

Mr HCl = 36,5

b. NH₃

Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H

Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1

Mr NH₃ = 17

c. CH₃COOH

Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O

Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16

Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32

Mr CH₃COOH = 60

d. BaSO₄

Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O

Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16

Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64

Mr BaSO₄ = 233

e. Ca(OH)₂

Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H

Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1

Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2

Mr Ca(OH)₂ = 74

$\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }$

Menghitung massa atom rata-rata silikon yomemimo.com/tugas/3702487, yomemimo.com/tugas/13879802, yomemimo.com/tugas/13894449
Menghitung Mr yomemimo.com/tugas/18696798 , yomemimo.com/tugas/18283978, yomemimo.com/tugas/5426670, yomemimo.com/tugas/4734894, yomemimo.com/tugas/10034421, yomemimo.com/tugas/2369103

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}$

$\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}$

$\mathbf{Detil~Jawaban }$

Mapel : Kimia

Bab : Stoikiometri

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.9

Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr

$Pengertian Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Pembahasan [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr$ $Pengertian Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Pembahasan [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr$ $Pengertian Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Pembahasan [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Relatif~(Ar)}}[/tex] Massa atom relatif adalah massa suatu atom yang ditentukan dengan cara membandingkan dengan massa atom standar. Massa atom relatif, disingkat dengan Ar. Berdasarkan IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry) yang digunakan sebagai standar penentuan massa atom relatif adalah atom C-12. Kemudian didapatkan rumus penentuan massa arom relatif (Ar) adalah perbandingan massa rata – rata unsur dengan 1/12 massa 1 atom C-12. [tex]\boxed{\boxed{\bold{Ar~X~=~\frac{massa~1~atom}{\frac{1}{12}~x~massa~1~atom~C-12 }}}}[/tex] dengan: Ar X = massa atom relatif X Massa 1 atom C-12 = 12 sma Massa rata – rata atom X merupakan massa rata – rata dari semua isotop X yang ada di alam. Massa atom relatif tidak mempunyai satuan. Massa atom suatu unsur dapat juga ditentukan dengan mengguunakan massa isotop dan kelimpahan dari masing-masing isotop yang berada di alam. Contoh Massa rata-rata 1 atom unsur X adalah 4,037 x 10⁻²³ gram,sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x 10⁻²³ gram.Berapakah massa atom relatif unsur X? Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{\frac{1}{12}~x~1,99268.10^{-23} }[/tex] Ar X = [tex]\frac{4,037.10^{-23} }{0,166.10^{-23}}[/tex] Ar X = 24,319 Contoh penentuan massa atom relatif dari persentase/kadar isotop Unsur klorin terdiri atas 75,53% isotop Cl-35 dan 24,47% isotop Cl-37. Massa Cl-35 adalah 34,969 sma sedangkan Cl-37 adalah 36,965 sma. Berapakah massa atom relatif Cl? Jawab : Jawab : Ar Cl = [tex]\frac{75,53}{100}[/tex] x 34,969 + [tex]\frac{24,47}{100}[/tex] x 36,965 Ar Cl = 26,41 + 9,05 Ar Cl = 35,46 [tex]\mathbf{\mathit{Massa~Atom~Molekul~(Mr)}}[/tex] Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total dari massa atom relatif unsur-unsur penyusunnya dalam suatu senyawa atau molekul. Massa molekul relatif (Mr) digunakan untuk sneyawa atau molekul sedangkan massa atom relatif digunakan untuk unsur atau atom. Rumus untuk menentukan massa molekul relatif (Mr) adalah: [tex]\boxed{\boxed{\bold{Mr~A_nB_m~=~n.~Ar~A~+~m.~Ar~B}}}[/tex] Contoh : Massa atom relatif setiap unsur penyusun dari senyawa dapat dilihat pada tabel sistem periodik unsur. Ar H = 1 Ar N = 14 Ar O = 16 Ar C = 12 Ar S = 32 Ar Ca = 40 Ar Ba = 137 Ar Cl = 35,5 a. HCl Mr HCl = 1. Ar H + 1. Ar Cl Mr HCl = 1. 1 + 1. 35,5 Mr HCl = 36,5 b. NH₃ Mr NH₃ = 1. Ar N + 3. Ar H Mr NH₃ = 1. 14 + 3. 1 Mr NH₃ = 17 c. CH₃COOH Mr CH₃COOH = 2. Ar C + 4. Ar H + 2. Ar O Mr CH₃COOH = 2. 12 + 4. 1 + 2. 16 Mr CH₃COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH₃COOH = 60 d. BaSO₄ Mr BaSO₄ = 1. Ar Ba + 1. Ar S + 4. Ar O Mr BaSO₄ = 1. 137 + 1. 32 + 4. 16 Mr BaSO₄ = 137 + 32 + 64 Mr BaSO₄ = 233 e. Ca(OH)₂ Mr Ca(OH)₂ = 1. Ar Ca + 2. Ar O + 2. Ar H Mr Ca(OH)₂ = 1. 40 + 2. 16 + 2. 1 Mr Ca(OH)₂ = 40 + 32 + 2 Mr Ca(OH)₂ = 74 [tex]\mathbf{Pelajari~Lebih~Lanjut }[/tex] Menghitung massa atom rata-rata silikon brainly.co.id/tugas/3702487, https://brainly.co.id/tugas/13879802, https://brainly.co.id/tugas/13894449 Menghitung Mr https://brainly.co.id/tugas/18696798 , https://brainly.co.id/tugas/18283978, https://brainly.co.id/tugas/5426670, https://brainly.co.id/tugas/4734894, https://brainly.co.id/tugas/10034421, https://brainly.co.id/tugas/2369103 [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{Semoga~Membantu}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\boxed{\bigstar}\boxed{\bold{ionkovalen}}\boxed{\bigstar}[/tex] [tex]\mathbf{Detil~Jawaban }[/tex] Mapel : Kimia Bab : Stoikiometri Kelas : X Semester : 2 Kode : 10.7.9 Kata kunci : massa atom relatif, massa molekul relatif, Ar, Mr$

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh ionkovalen dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 21 Jul 17

<< Previous Post

Next Post >>

Kerjakan soal, tugas, & PR sekolah semakin mudah

Pengertian massa molekul relatif

Jawaban dan Penjelasan

Pembahasan

Video Tutorial Android dan Smartphone

Pertanyaan Lain Mata pelajaran Kimia