Jawaban:

Langkah-langkah untuk menyelesaikan soal ini adalah sebagai berikut:

1.Tuliskan persamaan ionisasi NH3 dalam air:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

2.Tuliskan persamaan konstanta kesetimbangan ionisasi NH3:

Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]

3.Tentukan konsentrasi [OH-] dalam larutan NH3 10-3M menggunakan persamaan Kb:

Kb = [NH4+][OH-] / [NH3]

10-5 = x^2 / (10-3 - x)

x = [OH-] = 3.16 x 10-4 M

4.Hitung pH dari [OH-] yang telah ditentukan:

pOH = -log[OH-] = -log(3.16 x 10-4) = 3.50

pH = 14 - pOH = 14 - 3.50 = 10.50

Jadi, pH dari 50 mL larutan NH3 10-3M adalah 10.50.

#JAWABANEDITHFAISAL

#BELAJARBERSAMABRAINLY