1. Diketahui: (KD 3.4) Ni²+ + 2e- Ni Pb²+ + 2e → Pb - Eo= -0,25 V Eo= -0,31 V Nama a) Tentukan katoda, anoda b) Elektroda (-), elektroda (+) c) Arah aliran electron d) Tuliskan reaksi yang terjadi pada katoda dan anoda e) Tuliskan reaksi selnya f) Tuliskan notasi selnya g) Tentukan nilai potensial seinya h) Gambarkan rangkaian sel volta yang tersusun dari kedua 2. Pada Sel Kering atau Batery mengubah reaksi kimia menjad a) Tentukan anoda, katoda b) Tuliskan reaksi yang terjadi pada masing masing elektre c) Tuliskan Reaksi sel . 3. Data potensial elektroda beberapa logam berikut (KD 3.4) Na te → Na E = -2,71 volt 2+ E = -0,76 volt Zn²+ +2e → Zn Cu 2+ +2e Cu E = +0,34 volt E = +0,80 volt Ag +e→ Ag Reaksi berikut ini dapat berlangsung spontan atau tidak da a) CuSO4 + Ag b) Zn²+ + Na 4. Berdasarkan harga Potensial reduksi pada soal nomor 3, sifat oksidator yang makin meningkat. (KD 4.3) 5. Logam X dapat bereaksi dengan larutan Y, sedangkan le Urutkan logam logam tersebut berdasar bertambahnya s 6. Setarakan reaks redoks berikut ini (KD 3.​