Larutan ca (oh)2 0.01 M sebanyak 1 L memiliki ph sebesar

Mata pelajaran : Kimia
Kelas : XI SMA
Kategori : Larutan asam basa
Kode kategori berdasarkan kurikulum KTSP : 11.7.5
Kata kunci : menghitung pH larutan basa kuat

Jawaban :
Larutan Ca(OH)2 0.01 M sebanyak 1 L memiliki pH sebesar 12 + log 2.
Ca(OH)2 (aq) ------> Ca²+ + 2OH-
0,01 M 0,02 M
[OH-] = 0,02 M = 2 x 10-² M
pOH = - log [OH-] = - log (2 x 10-²)
pOH = 2 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2

Pembahasan :

Suatu larutan dapat ditentukan sifat asam atau basanya berdasarkan harga pH larutan. Derajat keasamaan atau pH adalah angka yang menunjukkan tingkat keasamaan suatu larutan antara 1 sampai 14. Semakin kuat asam dari suatu larutan maka semakin kecil harga pH dan sebaliknya semakin kuat basa maka semakin besar harga pH.

Harga pH suatu larutan dapat dihitung menggunakan konsentrasi H+ atau OH- yang terdapat dalam larutan. Konsentrasi H+ dan OH- dari larutan asam kuat dan basa kuat dapat dihitung menggunakan rumus :
[H+] = Ma x a
00 Ma adalah konsentrasi asam kuat dan a adalah jumlah H+.
[OH-] = Mb x b
dimana Mb adalah konsentrasi basa kuat dan b adalah jumlah OH-.

Kemudian untuk menghitung pH larutan asam dan basa digunakan rumus :
pH = - log [H+]
pOH = -log [OH-]
pH + pOH = 14

Larutan Ca(OH)2 merupakan salah satu basa kuat karena logam Ca termasuk logam golongan IIA. Larutan Ca(OH)2 0.01 M sebanyak 1 L akan memiliki pH sebesar 12 + log 2. Cara menghitungnya sebagai berikut.

Ca(OH)2 (aq) ------> Ca²+ + 2OH-
0,01 M 0,02 M
[OH-] = 0,02 M = 2 x 10-² M
pOH = - log [OH-] = - log (2 x 10-²)pg
pOH = 2 - log 2
pH = 14 - pOH = 14 - (2 - log 2) = 12 + log 2.(SL)