Jawaban:

1. pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) adalah +2 menjadi 0.

2. pada reaksi : 2KClO₂ 2KCl + 2O₂. atom klor mengalami perubahan bilangan oksidasi dari +3 menjadi -1.

3. Bilangan oksidasi P dalam PH₃ adalah -3.

4. Bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄ adalah +5.

5. Bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺ adalah -3.

6. Bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄ adalah +3.

7. Bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂ adalah +2.

8. Bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄ adalah +7.

9. Bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻ adalah +6.

10. Bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃ adalah +2.

Penjelasan:

Penyelesaian Soal :

1. Diketahui : pada reaksi : 2CO (g) + 2NO (g) ⇒ 2CO₂ (g) + N₂ (g)

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi nitrogen (N) ?

molekul NO = biloks N + biloks O

0 = biloks N + (-2)

biloks N = 0 + 2

biloks N = +2

Molekul N₂ = 2 × biloks N

= 2 × 0

= 0

2. Diketahui : pada reaksi : 2KClO₂ ⇒ 2KCl + 2O₂

Ditanya : perubahan bilangan oksidasi klor (Cl) ?

molekul KClO₂ = biloks K + biloks Cl + 2. biloks O

0 = 1 + biloks Cl + 2(-2)

0 = 1 + biloks Cl + (-4)

0 = biloks Cl - 3

biloks Cl = 0 + 3

biloks Cl = +3

Molekul KCl = biloks K + biloks Cl

0 = 1 + biloks Cl

biloks Cl = 0 - 1

biloks Cl = -1

3. menentukan bilangan oksidasi P dalam PH₃

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks PH₃ = 0

biloks P + (3 × biloks H) = 0

biloks P + (3 ×(+1)) = 0

biloks P = -3

4. menentukan bilangan oksidasi I dalam H₃IO₄

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks H₃IO₄ = 0

(3 × biloks H) + biloks I + (4 × biloks O) = 0

(3 ×(+1)) + biloks I + (4 × (-2)) = 0

(+3) + biloks I + (-8) = 0

biloks I + (-5) = 0

biloks I = +5

5. menentukan bilangan oksidasi N dalam NH₄⁺

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks NH₄⁺= +1

biloks N + (4 × (+1)) = +1

biloks N + (+4) = +1

biloks N = (+1) + (-4)

biloks N = -3

6. menentukan bilangan oksidasi C dalam H₂C₂O₄

biloks H = +1 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks H₂C₂O₄ = 0

(2 × biloks H) + (2 × biloks C) + (4 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks C) + (4 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks C) + (-8) = 0

(2 × biloks C) + (-6) = 0

(2 × biloks C) = +6

biloks C = +6/2

biloks C = +3

7. menentukan bilangan oksidasi Na dalam Na₂O₂

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na₂O₂ = 0

(2 × biloks Na) + (2 × biloks O) = 0

(2 × biloks Na) + (2 × (-2)) = 0

(2 × biloks Na) + (-4) = 0

(2 × biloks Na) = +4

biloks Na = +4/2

biloks Na = +2

8. menentukan bilangan oksidasi Br dalam KBrO₄

biloks K = +1 (aturan biloks)

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks KBrO₄ = 0

biloks K + biloks Br + (4 × biloks O) = 0

(+1) + biloks Br + (4 × (-2)) = 0

(+1) + biloks Br + (-8) = 0

biloks Br + (-7) = 0

biloks Br = +7

9. menentukan bilangan oksidasi Cr dalam Cr₂O₇²⁻

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Cr₂O₇²⁻ = -2

(2 × biloks Cr) + (7 × biloks O) = -2

(2 × biloks Cr) + (7 × (-2)) = -2

(2 × biloks Cr) + (-14) = -2

(2 × biloks Cr) = -2 + 14

(2 × biloks Cr) = +12

biloks Cr = +12/2

biloks Cr = +6

10. menentukan bilangan oksidasi S dalam Na₂S₂O₃

biloks O = -2 (aturan biloks)

biloks Na = +1 (aturan biloks)

biloks Na₂S₂O₃ = 0

(2 × biloks Na) + (2 × biloks S) + (3 × biloks O) = 0

(2 × (+1)) + (2 × biloks S) + (3 × (-2)) = 0

(+2) + (2 × biloks S) + (-6) = 0

(2 × biloks S) + (-4) = 0

(2 × biloks S) = +4

biloks S = +4/2

biloks S = +2

semoga membantu dan semangat ya belajarnya