Penjelasan:

[11/5 07:12] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : Potensial sel standar dari sel Galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi diatas adalah ?

➸ *Jumlah jawaban* : 2

[11/5 07:12] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : Diketahui potensial reduksi standar berikut : Cr3+ (aq) + 3e → Cr (s) Eo = -0,74 volt MnO4 (aq) + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O Eo = + 1,51 volt Potensial sel standar dari sel yang galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi diatas adalah…

➸ *Jawaban* : Diketahui potensial reduksi standar berikut : Cr³⁺ + 3e → Cr                                 Eo = -0,74 volt MnO₄ + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O  Eo = + 1,51 volt Maka sel galvani yang dapat dibentuk adalah:5Cr → 5Cr³⁺ + 15e                                                   Eo = 5(+0,74) volt 3MnO₄ + 24H⁺ + 15e → 3Mn²⁺ + 12H₂O                 Eo = 3(+ 1,51) volt 3MnO₄ + 24H⁺ + 5Cr → 5Cr³⁺ + 3Mn²⁺ + 12H₂O   Esel = +8.23 VoltPembahasansel elektrokimia dibedakan menjadi 2 yaitu sel volta (galvani) dan sel elektrolisis. Sel elektrokimia merupakan sel konversi energi kimia menjadi energi listrik dan juga sebaliknya dari energi listrik menjadi energi kimia.Sel VoltaSel Volta (sel galvani) merupakan sel elektrokimia dimana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik. Reaksi redoks spontan ditandai dengan nilai potensial sel yang selalu positif (E > 0). Sel volta terdiri dari anoda, katoda, elektrolit dan jembatan garam. Anoda merupakan elektroda tempat terjadi reaksi oksidasi sedangkan pada katoda terjadi reaksi reduksi. Elektrolit berperan sebagai penghantar arus listrik dan jembatan garam berfungsi untuk menyeimbangkan ion-ion dari setengah sel anoda ke setengah sel katoda dansebaliknya sehingga terbentuk rangkaian sel tertutup.suatu sel volta dinotasikan dengana I a+ ║ b+ I bdimana kolom sebelah kanan adalah reaksi pada katoda (reduksi) dan kolom sebelah kiri adalah reaksi pada anoda (oksidasi), ║merupakan notasi jembatan garam.Dalam sel volta elektroda ditentukan oleh potensial sel. Logam yang memiliki potensial reduksi lebih positif bertindah sebagai katoda, sedangkan logam yang mimiliki potensial reduksi lebih negatif bertindak sebagai anoda. Potensial sel dalam sel galvani dirumuskan dengan persamaan :Eo = E katoda - E anodaSel Volta banyak diaplikasikan untuk sumber energi primer misalnya pada sel kering, baterai, sel aki dan sebagainyaSel ElektrolisisSel elektrolisis atau kebalikan sel galvani merupakan sel elektrokimia yang mampu merubah energi listrik menjadi energi kimia. Reaksi kimia tidak spontan dapat berlangsung dengan bantuan muatan listrik pada sel. Reaksi redoks tidak spontan ditandai dengan hara potensial sel yang selalu negatif (E < 0).  Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan endapan logam adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anoda menuju reduksi di katoda melalui rangkain listrik. Sel elektrolisis secara umum tersusun atas beberapa komponen diantaranya:anoda merupakan elektrode tempat reaksi oksidasikatoda merupakan elektrode tempat reaksi reduksielektrolit merupakan zat kimia yang mampu menghantarkan arus listrikjembatan garam merupakan rangkain dalam yang merupakan zat garam. Jembatan garam berperan menjaga kesetimbangan ion antara setengah sel anoda dan setengah sel katoda sehingga terbentuk rangkain listrik tertutup.Dalam sel elektrolisis, elektroda yang digunakan bisa berupa elektroda inert seperti karbon (C), Platinum(Pt) dan Emas (Au). Beratnya endapan yang terbentuk (W) setelah sel elektrolisis dijalankan bergantung pada beberapa besaran seperti rumus berikut :W = e x i x t/96500dimana i adalah besarnya arus dan t adalah lamanya proses elektrolisis berlangsung.Sel elektrolisis banyak diaplikasikan dalam proses penyepuhan logam dan juga untuk metalurgi ekstraksi misalnya pada pemurnian Alumunium dari alumnia (Al2O3) dalam proses Hall Heroult. dalam proses Hall Heroult dgunakan elektroda grafit untuk mengolah alumina yang dihasilkan dari proses bayer menjadi produk alumunium (Al) murni.Pelajari lebih lanjutsel elektrolisis pada link yomemimo.com/tugas/17705718Potensialsel pada linkyomemimo.com/tugas/7793051Bateraipada linkyomemimo.com/tugas/9647401Detail tambahanKelas : XII SMAMapel : KimiaMateri : Redoks dan ElektrokimiaKode : 12.7.2Kata Kunci : Sel volta, potensial sel, elektroda, elektrolit, jembatan garam

[11/5 07:12] bot viko: ➸ *Pertanyaan* : Diketahui potensial reduksi standar sebagai berikut:

Cr3+(aq) + 3e Cr(s) Eo=-0,74V

MnO4-(aq)+8H+ +5e Mn2+ (aq)+ 4H20 E0 = +1,51v

Potensial sel standar dari sel galvani yang dibuat dengan menggabungkan kedua setengah reaksi di atas adalah…

➸ *Jawaban* 〙: jawabanya +1.066

untuk mencari potensial standar kita tidak boleh langsung ,terlebih dahulu hrs mencari sel galvaninya .bru kita mencari nilai potensial standarnya .(maaf gambarnya agak ngeblur)

➸ *Link foto jawaban* : https://id-static.z-dn.net/files/d0d/e730760727218dba48eca2630fbd0da6.jpg

maaf jika salah