1. Diketahui zat zat sbb

a. HNO3 = asam

b. Ba(OH)² = basa

c. KCl = garam netral

2. contoh zat2 lain yang dilarutkan dalam air digolongakn ke dalam asam atau basa menurut arrhenius

Asam : H₂CO₃,  H₂SO₄, H₂S,  H₃PO₄

Basa : NaOH, KOH, Ca(OH)₂

3. Pasangan asam basa konjugasi

HCO₃⁻   +   H₂O   ⇄   CO₃⁻   +   H₃O⁺

Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻  dan CO₃⁻   atau   H₂O dan H₃O⁺

HCO₃⁻   +   H₂O   ⇄   H₂CO₃   +   OH⁻

Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻  dan H₂CO₃  atau   H₂O dan OH⁻

4. a. Basa konjugasi dari HNO₃ adalah NO₃⁻

b. Asam konjugasi dari HCO₃⁻ adalah H₂CO₃

Pembahasan

LARUTAN ASAM BASA

Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa

Asam adalah senyawa yang dalam air melepas ion H+

Contoh

HCl(aq) ---> H+(aq)  + Cl- (aq)

Jumlah ion H+ yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi asam.

Basa adalah senyawa yang dalan air melepas ion OH-

NaOH(aq) --> Na+ (aq) + OH- (aq)

Jumlah ion OH- yang dapat dihasilkan oleh senyawa asam disebut valensi basa.

Menurut Bronstead-Lowry

Pada tahun 1923, Ilmuan yang bernama J. N. Bronsted dan T. M Lowry menyatakan bahwa

Asam = donor (pemberi) proton (ion H+)

Basa = akseptor (penerima) proton (ion H+)

HCl (aq) + H2O (l) ⇄ Cl- (aq) + H3O+ (l)

Pasangan Asam Basa Konjugasi

Basa konjugasi adalah asam yang telah memberikan proton

Asam konjugasi adalah basa yang telah menerima proton

Asam ⇄ basa akonjugasi + H+

Basa + H+ ⇄ Asam konjugasi

ciri : Selisih 1 H+

contoh : H2O dgn H3O   ;   HCO3-  dgn H2CO3

Asam Konjugasi : H+ lebih banyak

contoh : H2O --> asam konjugasinya : H3O+

Basa Konjugasi : H+ lebih sedikit

contoh : H2SO4 --->  basa konjugasinya : HSO4-

Menurut Lewis

Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan

Asam : senyawa yang dapat menerima pasangan elektron (akseptor)

Basa : senyawa yang dapat memberi pasangan elektron (donor)

Sifat Asam :

Mempunyai pH < 7

Mempunyai rasa asam (masam)

Korosif (dapat merusak logam)

Dapat memerahkan kertas lakmus biru, sedangkan lakmus merah tetap merah

Dapat menetralkan larutan basa

Bereaksi dengan basa menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Asam :

HNO3 = Asam Nitrat

H3BO3 = Asam Borat

H2CO3 = Asam Karbonat

H2SO4 = Asam Sulfat

H2S = Asam Sulfida

H3PO4 = Asam Fosfat

Sifat Basa :

Mempunyai pH > 7

Mempunyai rasa pahit, licin

Bersifat kaustik (merusak kulit)

Dapat membirukan lakmus merah, sedangkan lakmus biru tetap biru

Dapat menetralkan larutan asam

Bereaksi dengan asam menghasilkan senyawa garam dan air

Contoh Larutan Basa :

NaOH = natrium hidroksida

KOH = kalium hidroksida

Ba(OH)2 = barium hidroksida

Ca(OH)2 = kalsium hidroksida

NH4OH = amonium hidroksida

• Menentukan asam basa menurut Arrhenius

a. HNO₃

HNO₃ ---> H⁺  +   NO₃⁻

               asam    nitrat

b. Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ ---> Ba²⁺  +  2OH⁻

                  barium     hidroksida (basa)

c. KCl

Larutan KCl merupakan larutan garam netral berasal dari campuran asam kuatdanbasa kuat sehingga memiliki pH netral yaitu 7.

KOH + HCl ---> KCl + H₂O

basa    asam

kuat     kuat

• Larutan asam dan basa menurut Arrhenius

H₂CO₃   ⇄  2H⁺  +  CO₃²⁻  

                  asam    karbonat

H₂SO₄  --->  2H⁺  +  SO₄²⁻

                  asam     sulfat

H₂S  ⇄  2H⁺  +  S²⁻

             asam    sulfida

H₃PO₄ ---> 3H⁺  +  PO₄³⁻

                asam     fosfat

NaOH ---> Na⁺ + OH⁻

              natrium hidroksida (basa)

KOH ---> K⁺   +   OH⁻

           kalium    hidroksida (basa)

Ca(OH)₂  --->  Ca²⁺   +   2OH⁻

                  kalsium       hidroksida (basa)

• Pasangan asam basa konjugasi

HCO₃⁻   +   H₂O   ⇄   CO₃⁻   +   H₃O⁺

asam 1       basa 2      basa 1      asam 2

Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻  dan CO₃⁻   atau   H₂O dan H₃O⁺

HCO₃⁻   +   H₂O   ⇄   H₂CO₃   +   OH⁻

basa 1         asam 2     asam 1       basa 2

Pasangan asam basa konjugasi : HCO₃⁻  dan H₂CO₃  atau   H₂O dan OH⁻

• Menentukan asam basa menurut Bronsted Lowry

a. Basa konjugasi dari HNO₃ adalah NO₃⁻

HNO₃   ⇄   NO₃⁻   + H⁺

b. Asam konjugasi dari HCO₃⁻ adalah H₂CO₃

HCO₃⁻   +   H⁺    ⇄   H₂CO₃

Pelajari lebih lanjut

Larutan asam dan basa yomemimo.com/tugas/18696702

Asam basa bronsted lowry yomemimo.com/tugas/20903906

Pasangan asam basa konjugasi yomemimo.com/tugas/5033956#

Asam Basa Lewis yomemimo.com/tugas/20843800, yomemimo.com/tugas/13890053, yomemimo.com/tugas/9193072

Ciri larutan asam yomemimo.com/tugas/296179

Ciri larutan garam yomemimo.com/tugas/20903956

Ciri – ciri Asam kuat dan Basa kuat yomemimo.com/tugas/20903900

Ciri asam, basa, netral yomemimo.com/tugas/913474#

pH asam, basa dan garam yomemimo.com/tugas/18330745

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, lewis, arrhenius, bronsted lowry, asma konjugasi, basa konjugasi