Seorang siswa melakukan praktikum titrasi asam basa di laboratorium.

Berikut ini adalah pertanyaan dari lala06789 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Seorang siswa melakukan praktikum titrasi asam basa di laboratorium. Sebanyak 50 mL larutan HCN 0,2 M dititrasi dengan larutan NaOH 0,2 M. Adapun volume NaOH yang ditambahkan sebagai berikut : Volume NaOH yang ditambahkan 0 25 50 75 Berdasarkan data tersebut, hitunglah pH larutan setiap penambahan larutan NaOH 0,2 M, kemudian buatlah kurva titrasinya (Ka HCN = 4 x 10-10)

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH larutan setiap penambahan larutan NaOH 0, 25, 50, dan 75 ml adalah 5,048; 9,397; 11,199; dan 12,602. Kurva titrasi seperti dilihat pada lampiran gambar berikut.

Pembahasan dengan langkah-langkah :

Soal diatas mengenai bab titrasi asam basa. Dalam titrasi poin penting yang diperhatikan adalah mengetahui reaksi kimia antara HCN dan NaOH, kemudian dilihat mana yang sisa dari reaksi tersebut sehingga bisa menentukan berapa nilai pH nya.

Diketahui :

HCN 50 ml 0,2 M

NaOH 0,2 M

Ka HCN = 4 x 10⁻¹⁰

Ditanyakan :

a. Nilai pH jika ditambahkan NaOH sebanyak 0, 25, 50 dan 75 ml

b. Kurva titrasi

Jawab :

Langkah 1

Reaksi kimia yang terjadi HCN + NaOH ⇒ NaCN + H₂O

Langkah 2 : analisa lah mana zat yang tersisa setelah reaksi dengan penambahan beberapa NaOH.

a. Saat ditambah NaOH 0 mlmakalarutan hanya terdiri dari HCN 50 ml 0,2 M.  maka [H⁺] = \sqrt{Ka.M}

                       [H⁺]²   = 4 x 10⁻¹⁰ x 0.2

                                 = 8 x 10⁻¹¹

                        [H⁺]   = 8,944 x 10⁻⁶

pH = - log  [H⁺] = -log 8,944 x 10⁻⁶ = 5,048

  • Saat ditambah 25 ml NaOH 0,2 M maka,

   HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         5 mmol

r     5 mmol          5 mmol

s     5 mmol             -               5 mmol         5 mmol

dari reaksi tersebut masih terdapat sisa asam 5 mmol dan garamnya maka disebut buffer.

[H⁺]  = Ka x  \frac{mol asam}{mol garam} = 4 x 10⁻¹⁰ x \frac{5}{5} = 4 x 10⁻¹⁰

pH =  - log  [H⁺] = - log 4 x 10⁻¹⁰  = 9,397

  • Saat ditambah 50 ml NaOH 0,2 M maka,

HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         10 mmol

r     10 mmol        10 mmol

s        -                      -           10 mmol        

dari reaksi tersebut masih terdapat 10 mmol garamnya maka disebut hidrolisa. Konsentrasi garamnya = 10 mmol : 100 ml = 0,1 M

[OH⁻]²  = Kw x  [NaCN] : Ka = 10⁻¹⁴ x 0,1 : 4 x 10⁻¹⁰

[OH⁻]²  = 2,5 x 10⁻⁶

[OH⁻]   = 1,58 x 10⁻³

pOH =  - log  [OH⁻] = - log 1,58 x 10⁻³  =2,801

pH = 14 - pOH = 14 - 2,801 = 11,199

  • Saat ditambah 75 ml NaOH 0,2 M maka,

HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂O

m  10 mmol         15 mmol

r     10 mmol        10 mmol

s        -                  5 mmol       10 mmol        

dari reaksi tersebut masih terdapat sisa 5 mmol basa kuat. Konsentrasi sisa basa = 5 mmol : 125 ml = 0,04 M

[OH⁻]  = 0,04

pOH =  - log  [OH⁻] = - log 0,04 = 1,398

pH = 14 - pOH = 14 - 1,398 = 12,602

b. Untuk kurva titrasi lihat pada lampiran gambar berikut:

Pelajari lebih lanjut materi asam basa pada link yomemimo.com/tugas/14991827?referrer=searchResults

#BelajarBersamaBrainly

#SPJ1

pH larutan setiap penambahan larutan NaOH 0, 25, 50, dan 75 ml adalah 5,048; 9,397; 11,199; dan 12,602. Kurva titrasi seperti dilihat pada lampiran gambar berikut. Pembahasan dengan langkah-langkah :Soal diatas mengenai bab titrasi asam basa. Dalam titrasi poin penting yang diperhatikan adalah mengetahui reaksi kimia antara HCN dan NaOH, kemudian dilihat mana yang sisa dari reaksi tersebut sehingga bisa menentukan berapa nilai pH nya. Diketahui : HCN 50 ml 0,2 M NaOH 0,2 MKa HCN = 4 x 10⁻¹⁰Ditanyakan :a. Nilai pH jika ditambahkan NaOH sebanyak 0, 25, 50 dan 75 mlb. Kurva titrasi Jawab :Langkah 1 Reaksi kimia yang terjadi HCN + NaOH ⇒ NaCN + H₂OLangkah 2 : analisa lah mana zat yang tersisa setelah reaksi dengan penambahan beberapa NaOH. a. Saat ditambah NaOH 0 ml maka larutan hanya terdiri dari HCN 50 ml 0,2 M.  maka [H⁺] = [tex]\sqrt{Ka.M}[/tex]                        [H⁺]²   = 4 x 10⁻¹⁰ x 0.2                                  = 8 x 10⁻¹¹                         [H⁺]   = 8,944 x 10⁻⁶pH = - log  [H⁺] = -log 8,944 x 10⁻⁶ = 5,048Saat ditambah 25 ml NaOH 0,2 M maka,    HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂Om  10 mmol         5 mmolr     5 mmol          5 mmols     5 mmol             -               5 mmol         5 mmoldari reaksi tersebut masih terdapat sisa asam 5 mmol dan garamnya maka disebut buffer. [H⁺]  = Ka x  [tex]\frac{mol asam}{mol garam}[/tex] = 4 x 10⁻¹⁰ x [tex]\frac{5}{5}[/tex] = 4 x 10⁻¹⁰ pH =  - log  [H⁺] = - log 4 x 10⁻¹⁰  = 9,397Saat ditambah 50 ml NaOH 0,2 M maka,HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂Om  10 mmol         10 mmolr     10 mmol        10 mmols        -                      -           10 mmol         dari reaksi tersebut masih terdapat 10 mmol garamnya maka disebut hidrolisa. Konsentrasi garamnya = 10 mmol : 100 ml = 0,1 M [OH⁻]²  = Kw x  [NaCN] : Ka = 10⁻¹⁴ x 0,1 : 4 x 10⁻¹⁰ [OH⁻]²  = 2,5 x 10⁻⁶ [OH⁻]   = 1,58 x 10⁻³pOH =  - log  [OH⁻] = - log 1,58 x 10⁻³  =2,801pH = 14 - pOH = 14 - 2,801 = 11,199Saat ditambah 75 ml NaOH 0,2 M maka,HCN      +   NaOH          ⇒ NaCN    +    H₂Om  10 mmol         15 mmolr     10 mmol        10 mmols        -                  5 mmol       10 mmol         dari reaksi tersebut masih terdapat sisa 5 mmol basa kuat. Konsentrasi sisa basa = 5 mmol : 125 ml = 0,04 M [OH⁻]  = 0,04pOH =  - log  [OH⁻] = - log 0,04 = 1,398pH = 14 - pOH = 14 - 1,398 = 12,602b. Untuk kurva titrasi lihat pada lampiran gambar berikut: Pelajari lebih lanjut materi asam basa pada link https://brainly.co.id/tugas/14991827?referrer=searchResults#BelajarBersamaBrainly#SPJ1

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh arinichoir dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Fri, 12 Aug 22