seimbangkan persamaan reaksi c8H18+O2menjadi CO2+H2O untuk pembakaran oktana yang merupakan komponen bensin adalah

2 C₈H₁₈ +  25 O₂  ---> 16 CO₂ + 18 H₂O

Pembahasan

Persamaan Reaksi

Reaksi kimia adalah apabila suatu zat mengalami perubahan kimia menghasilkan zat baru yang memiliki sifat yang berbeda dari zat asal atau mengubah zat pereaksi (reaktan/sebelah kiri) menjadi zat hasil reaksi (produk/sebelah kanan). Terjadinya reaksi kimia dapat ditandai dengan terbentuknya endapan, terbentuk gas, terjadi perubahan warna atau perubahan panas/kalor.

Misalkan reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

Gas hidrogen + gas oksigen --- > air

Proses kimia yang terjadi pada reaksi diatas dapat lebih mudah dipamahi dan diingat jika dibuat dalam bentuk lambang. Lambang yang digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia disebut persamaan reaksi.

Maka persamaan reaksi untuk reaksi yang terjadi antara gas hidorgen dan gas oksigen membentuk air :

2H2 (g) + O2 (g) --- > 2H2O (l)

Tanda panah (--- >) menunjukkan arah reaksi dapat dibaca menghasilkan / membentuk

(g) tatau (l) menunjukkan wujud zat yaitu (g) berarti gas, (l) berarti liquid/cairan, (aq) berarti larutan (aqueous), (s) berarti padatan (solid)

Bilangan angka yang terletak mendahului rumus kimia zat disebut koefisien reaksi. Koefisien reaksi menyatakan perbandingan partikel zat yang terlibat dalam reaksi. Apabila persamaan reaksi sudah diberikan koefisien yang sesuai maka persamaan reaksi berubah disebut dengan persamaan reaksi setara / persamaan setara.

Cara menuliskan persamaan reaksi :

1. Menentukan terlebih dahulu zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)

2. Menuslikan persamaan rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud zat (g / aq/ s/ l)

3. Menyetarakan jumlah atom setiap unsur dengan memberikan koefisien pada ruas kiri dan kanan

Cara menyetarakan persamaan reaksi :

Kebanyakan persamaan reaksi dapat disetarakan dengan prinsip “menebak/coba-coba” , hal ini dikarenakan persamaan reaksi yang tidak begitu kompleks sehingga tidak memerlukan cara matematika untuk penyetaraan reaksi, contoh :

Mg (s) + O2 (g) --- > MgO (s)

Cara paling mudah adalah langsung memberikan koefisien di depan O2, menjadi

Mg (s) + ½ O2 (g) --- > MgO (s)

Maka reaksi akan setara, atau depat dengan

2Mg (s) + O2 (g) --- > 2MgO (s)

Maka reaksi juga akan setara, sehingga hal tersebut tidak memerlukan cara matematika. Tetapi jika ingin menyetarakan reaksi dapat menggunakan langkah berikut ini :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1, sedangkan zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

2. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

3. Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

Langkah-langkah untuk menyetarakan persamaan reaksi :

1. Menentukan koefisien salah satu zat, biasanya zat yang memiliki rumus paling kompleks ditetapkan memiliki koefisien 1

Kita pilih yaitu senyawa oktana C₈H₁₈

2. Zat yang lain diberikan koefisien dengan huruf

C₈H₁₈ + a O₂  ---> b CO₂ + c H₂O

3. Menyetarakan terlebih dahulu unsur yang terikat langsung dengan zat yang diberikan koefisien 1

C₈H₁₈ + a O₂  ---> b CO₂ + c H₂O

Atom C

kiri = kanan

4. Menyetarakan unsur  lain yang masih belum setara, mengusahakan menyetarakan atom O dan H ditahap yang paling terakhir.

C₈H₁₈ + a O₂  ---> 8 CO₂ + c H₂O

Atom H

kiri = kanan

18 = 2c

Atom O

kiri = kanan

2a = 16 + 9

2a = 25

Persamaan reaksi setara adalah

jika tidak ingin koefisien reaksi dalam angka pecahan, maka bisa dikalikan dua untuk menghilakangkan pecahan menjadi :

2 C₈H₁₈ +  25 O₂  ---> 16 CO₂ + 18 H₂O

Pelajari lebih lanjut

Tata nama senyawa biner non logam yomemimo.com/tugas/1981058

Persamaan reaksi yomemimo.com/tugas/15579412

Penyetaraan reaksi yomemimo.com/tugas/20319775, yomemimo.com/tugas/9192637

-----------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Tata nama senyawa dan persamaan reaksi

Kelas : X

Semester : 2

Kode : 10.7.7

Kata kunci : penyetaraan reaksi, reaksi setara, koefisien reaksi, persamaan reaksi, oktana, reaksi pembakaran