1. Sekolah Dasar
  2. Sekolah Menengah Pertama
  3. Sekolah Menengah Atas
  4. Mata Pelajaran
  5. Programming

Hitunglah PH dari NH₂ 0,4 m dengannilaikb = 1x lo-5​

Berikut ini adalah pertanyaan dari anytomo011 pada mata pelajaran Kimia untuk jenjang Sekolah Menengah Atas

Hitunglah PH dari NH₂ 0,4 m dengan
nilai
kb = 1x lo-5​

Jawaban dan Penjelasan

Berikut ini adalah pilihan jawaban terbaik dari pertanyaan diatas.

pH dari NH3 0,4M dengan nilai Kb = 1 \times 10^{-5} adalah 11+log 2 atau 11,3

»PEMBAHASAN«

RUMUS MENGHITUNG pH Basa Lemah:

[OH-] = \boxed{\sqrt{Kb \times M}}

pOH = -log [OH-]

pH = 14 - pOH

===================================

Diketahui:

M = 0,4M

Kb = 1 \times 10^{-5}

Ditanya:

pH?

Penyelesaian:

1. Mencari nilai konsentrasi ion OH-

[OH-] = \sqrt{Kb \times M}

[OH-] = \sqrt{1 \times 10^{-5} \times 4 \times 10^{-1}}

[OH-] = \sqrt{4 \times 10^{-6}}

[OH-] = 2 \times 10^{-3}

2. Mencari nilai pOH

pOH = -log [OH-]

pOH = -log 2 \times 10^{-3}

pOH = 3-log 2

3. Mencari nilai pH

pH = 14 - pOH

pH = 14 - (3-log 2)

pH = 11+log 2

pH = 11,3

Jadi nilai pH dari larutan diatas adalah 11+log 2 atau 11,3

#GeniuzS05

#SAYIDI

====================================

Pelajari Lebih Lanjut:

1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat:

yomemimo.com/tugas/2199436

2. Materi tentang indikator alami:

yomemimo.com/tugas/13958386

3. Materi tentang netralisasi asam basa:

yomemimo.com/tugas/11987349

====================================

Detail Jawaban

Mapel: Kimia

Kelas: XI

Bab: 5 - Teori Asam Basa

Kode Kategorisasi: 11.7.5

Kata Kunci: Menghitung pH basa lemah, pH, pOH

pH dari NH3 0,4M dengan nilai Kb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex] adalah 11+log 2 atau 11,3»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Lemah:[OH-] = [tex] \boxed{\sqrt{Kb \times M}} [/tex]pOH = -log [OH-]pH = 14 - pOH===================================Diketahui:M = 0,4MKb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex]Ditanya:pH?Penyelesaian:1. Mencari nilai konsentrasi ion OH-[OH-] = [tex] \sqrt{Kb \times M} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{1 \times 10^{-5} \times 4 \times 10^{-1}} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{4 \times 10^{-6}} [/tex][OH-] = [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]2. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]pOH = 3-log 23. Mencari nilai pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (3-log 2)pH = 11+log 2pH = 11,3Jadi nilai pH dari larutan diatas adalah 11+log 2 atau 11,3#GeniuzS05#SAYIDI====================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349====================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH basa lemah, pH, pOHpH dari NH3 0,4M dengan nilai Kb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex] adalah 11+log 2 atau 11,3»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Lemah:[OH-] = [tex] \boxed{\sqrt{Kb \times M}} [/tex]pOH = -log [OH-]pH = 14 - pOH===================================Diketahui:M = 0,4MKb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex]Ditanya:pH?Penyelesaian:1. Mencari nilai konsentrasi ion OH-[OH-] = [tex] \sqrt{Kb \times M} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{1 \times 10^{-5} \times 4 \times 10^{-1}} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{4 \times 10^{-6}} [/tex][OH-] = [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]2. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]pOH = 3-log 23. Mencari nilai pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (3-log 2)pH = 11+log 2pH = 11,3Jadi nilai pH dari larutan diatas adalah 11+log 2 atau 11,3#GeniuzS05#SAYIDI====================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349====================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH basa lemah, pH, pOHpH dari NH3 0,4M dengan nilai Kb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex] adalah 11+log 2 atau 11,3»PEMBAHASAN«RUMUS MENGHITUNG pH Basa Lemah:[OH-] = [tex] \boxed{\sqrt{Kb \times M}} [/tex]pOH = -log [OH-]pH = 14 - pOH===================================Diketahui:M = 0,4MKb = [tex] 1 \times 10^{-5} [/tex]Ditanya:pH?Penyelesaian:1. Mencari nilai konsentrasi ion OH-[OH-] = [tex] \sqrt{Kb \times M} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{1 \times 10^{-5} \times 4 \times 10^{-1}} [/tex][OH-] = [tex] \sqrt{4 \times 10^{-6}} [/tex][OH-] = [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]2. Mencari nilai pOHpOH = -log [OH-]pOH = -log [tex] 2 \times 10^{-3} [/tex]pOH = 3-log 23. Mencari nilai pHpH = 14 - pOHpH = 14 - (3-log 2)pH = 11+log 2pH = 11,3Jadi nilai pH dari larutan diatas adalah 11+log 2 atau 11,3#GeniuzS05#SAYIDI====================================Pelajari Lebih Lanjut:1. Materi tentang pH larutan Basa Kuat: brainly.co.id/tugas/21994362. Materi tentang indikator alami: brainly.co.id/tugas/139583863. Materi tentang netralisasi asam basa: brainly.co.id/tugas/11987349====================================Detail JawabanMapel: KimiaKelas: XIBab: 5 - Teori Asam BasaKode Kategorisasi: 11.7.5Kata Kunci: Menghitung pH basa lemah, pH, pOH

Semoga dengan pertanyaan yang sudah terjawab oleh GeniuzS05 dapat membantu memudahkan mengerjakan soal, tugas dan PR sekolah kalian.

Apabila terdapat kesalahan dalam mengerjakan soal, silahkan koreksi jawaban dengan mengirimkan email ke yomemimo.com melalui halaman Contact

Last Update: Mon, 07 Jun 21
<< Previous Post
Next Post >>