Tb larutan MgCl₂ = 100,01533168°C

Tf larutan MgCl₂ = - 0,05484024°C

π MgCl₂ = 0,720471024 atm

Pembahasan

\boxed{\boxed{\bold{Sifat~Koligatif~Larutan~Non~Elektrolit}}}

Sifat Koligatif Larutan Non Elektrolit

Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang tergantung pada jumlah zat terlarut pada larutan elektrolit dan larutan non elektrolit. Ketika kita mencampurkan zat terlarut dan pelarut sifat kimia zat terlarut hanya mengalami sedikit perubahan, tetapi sifat fisis akan mengalami perubahan drastis ketika dicampurkan. Berdasarkan hal tersebut dapat disimpulkan jika sifat koligatif larutan tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Yang merupakan sifat koligatif larutan adalah

1. Penurunan tekanan uap jenus (∆P)

2. Kenaikan titik didih (∆Tb)

3. Penurunan titik beku (∆Tf)

4. Tekanan osmotik (π)

\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}

Diket

massa MgCl₂ = 1 gram

massa air = 500 gram

α = 0,9

Kb air = 0,52°C/m

Kf air = 1,86°C/m

\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}

Ditanya

titik didih larutan

titil beku larutan

tekanan osmotik

\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}

Jawab

LANGKAH PERTAMA

Menentukan Mr MgCl₂

Mr MgCl₂ = 1. Ar Mg + 2. Ar Cl

Mr MgCl₂ = 1. 24 + 2. 35,5

Mr MgCl₂ = 24 + 71

Mr MgCl₂ = 95

LANGKAH KEDUA

Menentukan faktor Van't Hoff (i) larutan MgCl₂

Larutan MgCl₂ adalah larutan elekrolit yang dapat terionisasi sempurna didalam pelarutnya. Sehingga besarnya sifat koligatif larutan dipengaruhi oleh faktor Van’t Hoff (i).

Faktor Van’t Hoff (i) :

\boxed{\boxed{\bold{i~=~1~+~(n~-1)~\alpha }}}

i = 1 + (n −1) α

dengan :

i = faktor Van’t Hoff

n = jumlah ion

Untuk

n = 2 (biner)

n = 3 (terner)

n = 4 (kuartener)

n = 5 (pentaner)

α = derajat ionisasi

maka,

Reaksi ionisasi MgCl₂ adalah

MgCl₂ ---> Mg²⁺ + 2Cl⁻

I______I

1 + 2 = 3 ---> n

i = 1 + (n-1)α

i = 1 + (3-1) 0,9

i = 1 + (2) 0,9

i = 1 + 1,8

i = 2,8

LANGKAH KETIGA

Menentukan molalitas larutan MgCl₂

Molalitas/Kemolalan adalah banyaknya mol zat terlarut di dalam setiap 1 kg (1.000 gram) pelarut.

Molalitas dapat dirumuskan:

\boxed{\boxed{\bold{m~=~\frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}}}}

m =

Mr

a

x

p

1000

dengan:

a = massa zat terlarut (gram)

n = jumlah mol (mol)

p = massa zat pelarut (gram)

Mr = massa rumus zat terlarut

maka,

m MgCl₂ = \frac{a}{Mr}~x~\frac{1000}{p}

Mr

a

x

p

1000

m MgCl₂ = \frac{1}{95}~x~\frac{1000}{500}

95

1

x

500

1000

m MgCl₂ = 0,01052631578947368421052631578947 x 2

m MgCl₂ = 0,01053 molal

LANGKAH KEEMPAT

Menentukan kenaikan titik didih larutan

\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~m~x~Kb~x~i}}}

ΔTb = m x Kb x i

maka,

ΔTb = m x Kb x i

ΔTb = 0,01053 x 0,52 x 2,8

ΔTb = 0,01533168°C

LANGKAH KELIMA

Menentukan titik didih larutan

\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tb~=~Tb~larutan~-~Tb~pelarut}}}

ΔTb = Tb larutan − Tb pelarut

maka,

Tb larutan = 100 + 0,01533168

Tb larutan = 100,01533168°C

LANGKAH KEENAM

Menentukan penurunan titik beku

\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~m~x~Kf~x~i}}}

ΔTf = m x Kf x i

maka,

ΔTf = m x Kf x i

ΔTf = 0,01053 x 1,86 x 2,8

ΔTf = 0,05484024°C

LANGKAH KETUJUH

Menentukan titik beku larutan

\boxed{\boxed{\bold{\Delta Tf~=~Tf~pelarut~-~Tf~larutan}}}

ΔTf = Tf pelarut − Tf larutan

maka,

Tf larutan = 0 - 0,05484024

Tf larutan = - 0,05484024°C

LANGKAH KEDELAPAN

Menentukan tekanan osmotik

\boxed{\boxed{\bold{\pi~=~M~x~R~x~T~x~i}}}

π = M x R x T x i

maka,

T = 25°C

T = 25 + 273

T 298 K

π = M R T i

π = 0,01053 x 0,082 x 298 x 2,8

π = 0,720471024 atm

\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}

Kesimpulan

Tb larutan = 100,01533168°C

Tf larutan = - 0,05484024°C

π = 0,720471024 atm